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    11．在①硫酸 ②芒硝（Na2SO4•10H2O） ③三氧化硫 ④硫酸亚铁四种化合物中，硫元素的质量分数由高到低的顺序是（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．③＞①＞④＞②C．①＞③＞④＞②D．②＞③＞④＞①

    分析 物质的化学式分别为H2SO4、Na2SO4•10H2O、SO3、FeSO4，化学式中均含有1个S原子，相对分子质量越大，含硫量越小，以此解答该题．

    解答 解：物质的化学式分别为H2SO4、Na2SO4•10H2O、SO3、FeSO4，相对分子质量分别为98、322、80、152，相对分子质量越大，含硫量越小，则硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是③＞①＞④＞②，
    故选：B．

    点评 本题考查质量分数有关计算，涉及化学式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解．
    （1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是HNO3（H2SO4或Ba（NO3）2）（只写一种即可，下同）；
    （2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是CuSO4（AgNO3或Cu（NO3）2）；
    （3）两极分别放出气体，气体体积为1﹕1（同温同压），电解质的化学式可能是HCl或BaCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂．人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF2．下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：
    （1）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞无隙并置而成的．
    （2）某分子晶体的晶胞如图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是干冰；该分子晶体中，一个分子周围紧邻12个分子．
    （3）若图是NaCl的晶胞图，则A球代表Na+（或Cl-），B球代表Cl-（或Na+），C球代表无微粒．
    （4）若图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于A球和C球（或B球和C球）位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）．
    （5）某金属晶体的晶胞如图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是铜（或Cu）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯气是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂．下列有关氯气及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．氯气与甲烷发生取代反应，是制取二氯甲烷的有效方法
    B．红热的铁丝、铜丝都能在氯气里剧烈燃烧，生成大量白色的烟
    C．氯气和次氯酸钠都可用于杀菌、消毒，使用时要注意用量
    D．聚氯乙烯是使用量非常大，应用领域最为广泛的塑料，也是熟、热食品常用的包装材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．填写下列空格：
    （1）标准状况下，5.6g N2的体积为4.48L，含有的氮原子数为2.408×1023（或0.4NA）．
    （2）0.3mol O2与0.2mol O3，质量之比为1：1，所含的原子数之比为1：1．
    （3）与16g氧气所含有分子数相同的CO2 是22g，与16g氧气所含原子总数相同的NH3是0.25mol．
    （4）l mol CO2的质量是一个CO2分子质量的6.02×1023倍；5mol CO32-和12.5mol Mg2+含有相同的质量．
    （5）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42-，Al3+的物质的量浓度为4.0mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为1.5 mol•L-1．
    （6）在标准状况下，12.8g SO2和O2组成的混合气体，体积为6.72L，则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为1：2，其中O2的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关除杂的实验操作合理的是（　　）
    A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
    B．除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠：加水溶解，蒸发结晶至有大量晶体析出，停止加热用余热蒸干
    C．除去氮气中少量氧气：使气体通过炽热的铜粉
    D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．写出TiCl4水解的化学方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
    （4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （5）电解食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出NH4Cl和NA2HPO4的电荷守恒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质】为主要原料冶炼金属钛的主要工艺过程如下：

     回答下列问题：
    （1）绿矾的化式是FeSO4•7H2O．
    （2）FeTiO3与过量硫酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．
    （3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化式）．
    （4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2、氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为CO．
    （5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气（或惰性气氛中）；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸溶解后除去．

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