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4.现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度,进行如下操作:
步骤I:用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配成 250 mL标准溶液.
步骤Ⅱ:移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH待测溶液滴定至终点.再按上述方法重复操作2次.
(1)操作I中,所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L.
(2)滴定结果记录如下:
滴定次数标准溶液的体积/mL待测溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.04
225.002.0021.98
325.000.2020.20
①滴定过程中发生反应的化学方程式是(有机物写结构简式)
②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L.
(3)根据步骤Ⅱ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH待测溶液进行滴定,则测得NaOH溶液的浓度偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化.
④滴定终点时溶液的颜色如何变化?由无色变为浅红色,半分钟内不褪色.

分析 (1)用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配成 250 mL标准溶液,依据物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$计算;
(2)①邻苯二甲酸氢钾和氢氧化钠溶液反应生成邻苯二甲酸钾钠和水;
②图表中计算消耗氢氧化钠溶液平均体积=$\frac{21.04-1.02+21.98-2.00+20.20-0.20}{3}$ml=20.00ml,结合化学方程式定量关系计算待测NaOH溶液的物质的量浓度;
(3)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH待测溶液进行滴定消耗标准溶液体积会增大,测定结果偏低;
②锥形瓶中水对测定结果无影响;
③滴定实验过程中眼观察锥形瓶中溶液变化;
④酚酞溶液变色范围8-10为浅红色,据此分析终点现象.

解答 解:(1)用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配成 250 mL标准溶液,溶质物质的量=$\frac{5.207}{204.2g/mol}$=0.0255mol,
所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度=$\frac{0.0255mol}{0.25L}$=0.1020 mol/L,
故答案为:0.1020 mol/L;
(2)①邻苯二甲酸氢钾和氢氧化钠溶液反应生成邻苯二甲酸钾钠和水,反应的化学方程式为:
故答案为:
②图表中计算消耗氢氧化钠溶液平均体积=$\frac{21.04-1.02+21.98-2.00+20.20-0.20}{3}$ml=20.00ml,
        
 1                                           1
 0.0250L×0.1020 mol/L            n
n=0.0250L×0.1020 mol/L=0.00255mol,
浓度=$\frac{0.00255mol}{0.020L}$=0.1275 mol/L,
故答案为:0.1275 mol/L;
(3)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH待测溶液进行滴定,消耗氢氧化钠溶液体积增大,则测得NaOH溶液的浓度偏低,
故答案为:偏低;  
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,溶质不变,则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响,
故答案为:无影响;
 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化,
故答案为:锥形瓶内溶液颜色的变化;
④滴定终点时溶液的颜色变化由无色变为浅红色,半分钟内不褪色,
故答案为:由无色变为浅红色,半分钟内不褪色.

点评 本题考查了物质组成和含量测定、滴定实验过程的分析、误差判断等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列离子方程式中正确的是(  )
A.把稀硝酸滴在铁片上:Fe+2H+═Fe2++H2
B.在碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.在稀硫酸中加氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D.用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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14.从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法,即铝热反应法.不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是(  )
A.氧化镁B.氧化铁C.二氧化锰D.氧化镍

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12.有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并 探究浓硫酸的某些性质,设计了如图1所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题.

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量.
(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸.未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:常温下,Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应.
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象.写出A中发生反应的化学方程式2Fe+6H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(任写一个).
(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应.写出相应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑(任写一个).
(5)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是铁、碳在酸溶液中形成原电池.
Ⅱ.测定铁的质量分数
(6)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重.E增重bg.可由此进一步求 得铁碳合金中铁的质量分数.
(7)某同学认为上述方法较复杂,使用图2所示的装置和其它常用实验仪器测定某些 数据即可.为了快.速.和准.确.的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是C(填写代号)
A. 用排水法测定H2的体积
B. 反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C. 测定反应前后装置和药品的总质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.5mol羟基中所含电子数为5NA
B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4NA
C.标准状况下,11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NA
D.常温下,7.8 gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.已知在金属活动顺序表中锡(Sn)位于Fe 与Cu 之间.
(1)为了测定金属锡样品的纯度(假定杂质不参加反应),实验步骤如下:将a g金属锡样品溶于盐酸中.向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液(发生的反应为:Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+).用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7 溶液m mL.
请回答:
①用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式Sn+2H+=Sn2++H2
②已知酸性环境下,Cr2O72- 可被Fe2+还原为Cr3+,则Ⅲ中反应的离子方程式是:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
③样品中锡的质量分数是$\frac{3bmM}{1000a}$.(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、m、M的代数式表示)
(2)兴趣小组同学用如图所示装置在实验室中制取无水SnCl4.已知SnCl4易水解

①按气流方向各接口的正确连接顺序是ae f c b h I j kgf
②干燥管的作用是防止后面水蒸气进入装置E内,使SnCl4水解.
③NaOH溶液中发生反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于苯的说法中正确的是(  )
A.苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷()中,所有碳原子在同一平面上
B.可以用于表示苯的分子结构,但是其中并不含有碳碳双键,因此苯的性质跟烯烃不相同
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D.苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键,因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.海洋约占地球表面积的71%,海水资源的利用具有广阔的前景,例如目前世界上60%的镁就是从海水中提取的.某研究性学习小组在实验室利用海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)模拟工业生产提取镁,主要步骤如下:

回答下列问题:
(1)从节约成本的角度考虑,试剂①可以选用Ca(OH)2 (填化学式).
已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11.现在25℃条件下,加入试剂①调节下盐卤中的c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L,则此时溶液的pH不小于11.
(2)从操作①得到的Mg(OH)2沉淀中可能混有少量的Ca(OH)2,除去少量该物质的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2 溶液的烧杯中,充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2
(3)MgCl2溶液可以转变成MgCl2•6H2O 晶体,操作②为蒸发浓缩、冷却结晶.
(4)MgCl2•6H2O 晶体经操作③脱水可制无水MgCl2,但加热脱水时需在HCl气体 气氛中进行,原因是MgCl2+2H2O?Mg(OH)2↓+2HCl   (用化学方程式解释).
(5)经研究,学习小组设计了如图装置,选取石墨和不锈钢做电极材料,用电解的方法完成了操作④;
①通入O2的一极的电极反应为O2+4e-+4H+=H2O;
②不锈钢电极做阴 极(填电极名称);
③若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列盐既可通过金属与酸反应得到,也可以通过金属与单质反应得到的是(  )
A.FeCl3B.FeCl2C.MgCl2D.CuCl2

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