滴定次数 | 标准溶液的体积/mL | 待测溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
分析 (1)用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配成 250 mL标准溶液,依据物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$计算;
(2)①邻苯二甲酸氢钾和氢氧化钠溶液反应生成邻苯二甲酸钾钠和水;
②图表中计算消耗氢氧化钠溶液平均体积=$\frac{21.04-1.02+21.98-2.00+20.20-0.20}{3}$ml=20.00ml,结合化学方程式定量关系计算待测NaOH溶液的物质的量浓度;
(3)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH待测溶液进行滴定消耗标准溶液体积会增大,测定结果偏低;
②锥形瓶中水对测定结果无影响;
③滴定实验过程中眼观察锥形瓶中溶液变化;
④酚酞溶液变色范围8-10为浅红色,据此分析终点现象.
解答 解:(1)用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配成 250 mL标准溶液,溶质物质的量=$\frac{5.207}{204.2g/mol}$=0.0255mol,
所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度=$\frac{0.0255mol}{0.25L}$=0.1020 mol/L,
故答案为:0.1020 mol/L;
(2)①邻苯二甲酸氢钾和氢氧化钠溶液反应生成邻苯二甲酸钾钠和水,反应的化学方程式为:,
故答案为:;
②图表中计算消耗氢氧化钠溶液平均体积=$\frac{21.04-1.02+21.98-2.00+20.20-0.20}{3}$ml=20.00ml,
1 1
0.0250L×0.1020 mol/L n
n=0.0250L×0.1020 mol/L=0.00255mol,
浓度=$\frac{0.00255mol}{0.020L}$=0.1275 mol/L,
故答案为:0.1275 mol/L;
(3)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH待测溶液进行滴定,消耗氢氧化钠溶液体积增大,则测得NaOH溶液的浓度偏低,
故答案为:偏低;
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,溶质不变,则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响,
故答案为:无影响;
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化,
故答案为:锥形瓶内溶液颜色的变化;
④滴定终点时溶液的颜色变化由无色变为浅红色,半分钟内不褪色,
故答案为:由无色变为浅红色,半分钟内不褪色.
点评 本题考查了物质组成和含量测定、滴定实验过程的分析、误差判断等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 把稀硝酸滴在铁片上:Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
B. | 在碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
C. | 在稀硫酸中加氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
D. | 用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化镁 | B. | 氧化铁 | C. | 二氧化锰 | D. | 氧化镍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5mol羟基中所含电子数为5NA | |
B. | 1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4NA | |
C. | 标准状况下,11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NA | |
D. | 常温下,7.8 gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷()中,所有碳原子在同一平面上 | |
B. | 可以用于表示苯的分子结构,但是其中并不含有碳碳双键,因此苯的性质跟烯烃不相同 | |
C. | 苯的分子式是C6H6,苯分子中的碳原子远没有饱和,因此能与溴水发生加成反应而使之褪色 | |
D. | 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键,因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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