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    电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。  

    （1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为_______________。

    （2）写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：_________________。

    （3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。

    则除铁时应控制溶液的pH为____________（填序号）。

    A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5

    ②除铁时发生反应的离子方程式为___________。

    ③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是____________。

    （4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为________、冷却结晶、过滤、_________、干燥。

    练习册系列答案
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    A. 紫色石蕊试液显蓝色

    B. 紫色石蕊试液显红色

    C. 紫色石蕊试液的颜色消失

    D. 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失

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    选项

    实验目的

    实验操作

    A

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    将混合液倒入过滤器中过滤

    B

    证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

    向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀

    C

    证明酸性：H2CO3>H3BO3

    向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出

    D

    验证铁的吸氧腐蚀

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡

    A. A B. B C. C D. D

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    用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

    （1）锌基态原子核外电子排布式为_________________。  

    （2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn(H2O)6]2+，其中提供空轨道的是______________（填微粒符号）。 

    （3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为________。 

    （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为__________。

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    乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是

    A. 该分子中含有1个手性碳原子

    B. 能与FeCl3溶液发生显色反应

    C. 1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应

    D. 1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应

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    B. 简单离子半径：W2->Y2->Z2+

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