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    下列说法不正确的是

    A. 用烧杯可以精确配制0.1mol/L的NaOH溶液

    B. 用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质

    C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

    D. 用苯可以萃取溴水中的溴单质

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质与水混合后静置，不出现分层的是

    A. 苯 B. 乙醇 C. 氯仿 D. 正戊烷

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、溧水高级中学）等六校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加

    B. 298K时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

    C. pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱

    D. 标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基（—OH）

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下NA个CH3CH2OH分子的体积约为22.4L

    B. 1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA

    C. 23g14CO2与NO2的混合气体中，含O原子数、电子数分别为NA、11.5NA

    D. 将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为NA

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应

    B. 天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷

    C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

    D. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是

    A. NaOH B. FeCl3 C. Na2CO3 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：

    已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

    请完成下列填空：

    （1）已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式____________。

    （2）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________。

    （3）生产K2FeO4的化学反应方程式为________________，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是___________________。

    （4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）

    ① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品；

    ② 将K2FeO4粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4；

    ③ 将K2FeO4晶体再用少量__________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。

    （5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A. 核内有8个中子的碳原子： B. 18O2-的结构示意图：

    C. 羟基的电子式： D. 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省菏泽市高三上学期期末学分认定考试B卷化学试卷（解析版） 题型：简答题

    目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

    已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。请回答下列问题：

    （1） 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______，冷却的目的是____________。

    （2） 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________。

    （3） 通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是__________。

    （4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有___，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：_______。

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