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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
    B．BaSO4难溶于水，但它是强电解质，氨水是弱电解质
    C．强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物
    D．氨气溶于水，当c（OH-）=c（NH4+）时，表明氨水电离处于平衡状态

    分析 A．相同条件下K越大，酸的电离程度越大；
    B．硫酸盐属于强电解质，溶液是混合物不是电解质；
    C．在溶液中发生完全电离的电解质属于强电解质；
    D．一水合氨为弱电解质，电离产生铵根离子与氢氧根离子速率与离子结合生成一水合氨的速率相等时达到平衡．

    解答 解：A．相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；
    B．BaSO4难溶于水，但是在溶液中发生完全电离，是强电解质，氨水是一水合氨的溶液，是混合物，不是电解质，故B错误；
    C．在溶液中发生完全电离的电解质属于强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl是共价化合物，在溶液中发生完全电离，属于强电解质，故C错误；
    D．一水合氨为弱电解质，电离产生铵根离子与氢氧根离子速率与离子结合生成一水合氨的速率相等时达到平衡，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电离平衡常数，注意电离平衡常数（K）是温度的常数只受温度影响，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．镁的金属性比铝强，写出四点证明此结论的元素化合物事实或依据．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    84消毒液
    [有效成分]NaClO
    [规格]1000mL
    [质量分数]25%
    [密度]1.19g•cm-3
    （1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
    （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为29.8g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和100mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．
    （4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是BDE．
    A、定容时俯视容量瓶刻度线
    B、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
    C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
    D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线．
    E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，下列电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．0.01mol/L的纯碱溶液：c（CO32-）=0.01mol/L
    B．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-）
    C．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液．步骤如下：
    ①将氢氧化钠加适量蒸馏水溶解，冷却至室温
    ②计算实验所需的烧碱是2.0g
    ③将所得溶液转移到500mL的容量瓶中．
    ④然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方
    ⑤用少量蒸馏水洗涤2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中
    ⑥称量氢氧化钠固体，用来称量的仪器是托盘天平和烧杯．
    ⑦振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    回答下列问题：
    （1）实验正确的操作顺序为：②⑥①③⑤④⑦
    （2）按题中序号填写其空白的地方②2.0③500 ④1-2cm、胶头滴管⑥托盘天平
    （3）以下仪器中，属于配制过程中不需要的仪器有（填写代号）BE
    A、烧杯     B、量筒       C、玻璃棒    D、容量瓶       E、漏斗
    （4）如果实验按下面的操作进行则会对实验产生怎样的影响？（填偏高、偏低或无影响）
    A、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水无影响
    B、定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线偏低
    C、定容时，俯视标线偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c（H+）：①＞③＞②
    B．常温下，pH=2与pH=3的CH3COOH溶液，前者的c（CH3COOH）是后者的10倍
    C．任意稀盐酸中c（H+）的精确计算式可以表示为c（H+）=c（Cl-）+Kw/c（OH-）
    D．同c（NH4+）的溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，取浓度为0.1000mol•L-1的氨水20.00mL，用0.1000mol•L-1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时Kb（NH3•H2O）≈10-5
    B．滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势
    C．为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙
    D．滴定终点时c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．含硫的物质与人们的生活密切相关．以下是硫及其化合物转化的一部分：

    （1）通常状况下，硫单质的颜色是黄色．
    （2）上述转化①②③中，不是氧化还原反应的是③（填序号）．
    （3）反应②的化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （4）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的最终成分主要是H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化物是指含氧元素的化合物B．氧化物、酸、碱、盐都含氧元素
    C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

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