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    【题目】下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（ ）

    A．F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

    C．HCl＜HBr＜HI＜HF D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．对应的晶体都为分子晶体，相对分子之间越大，则熔沸点越高，A正确；B．根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，应为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，B错误；C．HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐增高，C正确；D．都不含氢键，相对分子之间越大，熔沸点越高，D正确，答案选B。

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构

    B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体

    C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红

    D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子

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    【题目】下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是

    A． 增大盐酸的浓度 B． 碾碎碳酸钙

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    【题目】下列有关焰色反应的叙述正确的是( )

    A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色

    B．每次实验后，铂丝都要用水洗净

    C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素

    D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

    A. H2＋CuO===Cu＋H2O

    B. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    C. H2＋Cl2===2HCl

    D. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是 （ ）

    ①NH3和H2O ②NH和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO和SO ⑦BF3和Al2Cl6

    A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝在空气中能够稳定存在的原因是

    A. 铝的活泼性差 B. 铝的还原性差

    C. 铝与氧气不反应 D. 铝表面有致密的氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有下列离子的五种溶液①Ag＋ ②Mg2＋ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Fe3＋试回答下列问题：

    （1）既能被氧化又能被还原的离子是 (填离子符号，下同)

    （2）向③中加入NaOH溶液，现象_________________，有关化学方程式为_____________________。

    （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是________。

    （4）加铁粉溶液质量增重的是________，溶液质量减轻的是________。

    （5）遇KSCN溶液呈红色的是________。

    （6）能用来鉴别Cl－存在的离子是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）

    A. 99 B. 67 C. 32 D. 166

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