Question

如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是（　　）

• A、电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀
• B、电键K与N连接，正极反应式为：4OH^--4e^-?2H₂O+O₂↑
• C、电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成1mol NaOH
• D、电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜

Answer 1

分析：若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应．

解答：解：A、若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液，所以铁不被保护，故A错误；
B、若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故B错误；
C、若电键K与M连接，该装置是电解池，电池反应式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂ ↑，假设只发生2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂ ↑，根据方程式知，当两极共产生33.6L（标准状况）体物质的量为1.5mol时，生成了1.5molNaOH，实际上氯化钠只有1mol，与实际不符合，则电解过程中还电解水，所以当氯化钠完全解时，根据原子守恒生成的氢氧化钠是1mol，故C正确；
D、若电键K与M连接，构成电解池，将石墨棒换成铜棒，是电解池的阳极，铁棒是阴极，电解质溶液换成CuSO₄溶液就可以实现铁棒上镀铜，如果电解质溶液仍然是氯化钠溶液，不能实现铁棒上镀铜，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，注意电解池中阳极如果是活泼电极发生的电极反应，为易错点．