下列关于物质性质变化的比较中正确的是 ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③热稳定性:HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br-A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于物质性质变化的比较中正确的是（）
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄②碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③热稳定性：HCl>H₂S>PH₃　④还原性：F^—>Cl^—>Br^—

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．①②③④

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各项叙述中，正确的是（）

A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

D．原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列元素中属于主族元素的是（）

A．铁

B．硫

C．氮

D．碘

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，E、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可心分解成Y，X的电子式为_______________，其分子属于________（填“极性”或“非极性”）分子。D与C形成的化合物

可与Y的应生成单质C，该反应的化学方程式为____________________。
（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应程式：_____________________________。
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成W气体（已知

），W的空间构型为_______________，工业上合成W气体选择的条件是________________。
（4）A的单质与C的单质在KOH的深溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为____________________________________。
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol