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    在相同温度下，两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，

    H2(g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    则下列关系正确的是

    A．

    Q1＞Q2

    B．

    C．

    2Q1＜Q2

    D．

    答案：C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
    ②用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为
    0.12
    0.12
    ；
    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录
    反应所需时间
    反应所需时间
    ；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应
    将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
    将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
    ，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：
    往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
    往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
    ．
    （2）本实验中应选用
    B
    B
    （填序号）的量筒．
    A．100mL　B．200mL　C．500mL
    （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=
    0.2VL/mol
    0.2VL/mol
    ．
    （4）速率不等的原因是
    H+浓度不同
    H+浓度不同
    ，铜丝不与酸接触的原因是
    防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；
    防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．
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    请回答下列问题：
    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
     
    ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是
     
    （填写化学式）．
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式
     
    ，溶液中OH-向
     
    极移动（填“正“或“负“）．
    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol-L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的
     
    （填装置代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ；
    在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是
     
    ；
    为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是
     
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液；
    ②量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL．
    请你参与实验并回答下列问题：
    （1）量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是
     
    ；
    A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管
    （2）步骤③中a的数值至少是
     
    ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：
     
    ；步骤⑤中应记录的数据是
     
    ；
    （3）本实验装置丙中量筒的规格是
     
    （填序号）．
    A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
    （4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=
     
    ；
    （5）试简述速率不等的原因是
     
    ；铜丝不与酸接触的原因是
     
    ．
    （6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：“伴你学”新课程　化学2必修(鲁科版) 题型：013

    为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是

    [　　]

    A．

    将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同

    B．

    在相同条件下等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，粉比块反应快

    C．

    将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快

    D．

    两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加点二氧化锰，同时加热，放出氧气的快慢不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是


    1. A.
      将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
    2. B.
      在相同条件下等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，粉比块反应快
    3. C.
      将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
    4. D.
      两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加点二氧化锰，同时加热，放出氧气的快慢不同

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