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    关于平衡常数的说法中，正确的是
    A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度
    B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值
    C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关
    D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度
    D
    A、均为平衡浓度；
    B、平衡常数只与温度有关，温度一定，为恒定值；
    C、只与温度有关，与其他无关；
    D、正确
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。
    由曲线分析，下列判断正确的是（       ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
    HIn(aq)        H＋(aq) ＋ In－(aq)
    红色                 黄色   
    浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：
    ①盐酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO4溶液 
    ⑤NaHCO3溶液   ⑥氨水，
    其中能使指示剂显红色的是
    A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：
    达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是   （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CHCOOHCHCOO+H，对于 该平衡，下列说法正确的是    (    )
    A．该溶液pH增大时，CHCOO浓度可能增大也可能减小
    B．滴加少量的O.1mol／L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小
    C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动
    D．加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：
    ①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则CO2的浓度为
    A．0.1 mol·L－1B．0.9 mol·L－1
    C．1.8 mol·L－1D．1.9 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空格3分，计18分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    （3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （4）用Fe做电极的阳极反应式为：
                                                              。
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                      。溶液中同时生成的沉淀还有                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是        ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是      。

    （2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=        mol·L-1·min-1。
    ②反应2NO2(g)  N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=           。
    ③反应2NO2(g)  N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
    K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
    （3）①据图分析，在25 min时采取的措施是            （填序号）。
    A．加入催化剂B．缩小容器体积
    C．加入一定量的NO2D．加入一定量的N2O4
    ②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为

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