以下是元素周期表的一部分.根据图示回答下列问题: (1)请在表中用实线画出主族元素的边界.(2)A.C形成的10电子阳离子的空间构型是 ,写出工业上由GD2合成GD3的化学方程式 ,(3)E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为 ,X中的化学键类型是 .(4)2.00 g B2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D.放出99.6kJ热量.写出B2A2燃烧热的热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

(1)请在表中用实线画出主族元素的边界。
(2)A、C形成的10电子阳离子的空间构型是____；写出工业上由GD₂合成GD₃的化学方程式__________；
(3)E在D₂中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为_______；X中的化学键类型是_________。
(4)2.00 g B₂A₂完全燃烧生成BD₂和液态A₂D，放出99.6kJ热量，写出B₂A₂燃烧热的热化学反应方程式
______________________；
(5)向含E的最高价氧化物的水化物0．05 mol的水溶液通入标准状况下BD₂气体1.12 L。其反应的离子方程式是______________________。

(1)

(2)正四面体；

(3)1：2；离子键、共价键
(4)C₂H₂(g) +O₂(g) =2CO₂(g)+H₂O(1);△H=-1 294.8 kJ/mol
(5) OH^-+CO₂=HCO₃^-

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（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是；

（2）D元素的外围电子排布图是，在其化合物中，最高正价是；

（3）C元素的原子结构示意图是；

（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；

（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是（填元素符号）；

（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是；

（7）E元素在元素周期表中的位置是，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是；

（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是；

（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式；

（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是

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科目：高中化学 来源：2010—2011学年湖北省长阳一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是           ；
（2）D元素的外围电子排布图是             ，在其化合物中，最高正价是       ；
（3）C元素的原子结构示意图是                          ；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是         分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是      ；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是               （填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是           ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                               ；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                  ；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                             ；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
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