练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（　　）
     ABCD
     
    用品名称
    煤炭
    		酚醛树脂手柄

    明矾

    手工肥皂
    主要成分 
    C
    碳单质



    苯酚    		 
    Al2（SO4）3•12H2O
    十二水合硫酸铝    		 
    C17H35COONa
    硬脂酸钠
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．煤是复杂的混合物；
    B．苯酚与甲醛可以合成酚醛树脂；
    C．依据明矾化学式解答；
    D．肥皂成分为高级脂肪酸钠．

    解答 解：A．煤是复杂的混合物，不是碳单质，故A错误；
    B．苯酚与甲醛可以合成酚醛树脂，故B错误；
    C．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；
    D．硬脂酸钠属于高级脂肪酸钠，是肥皂成分，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的组成，明确物质的成分即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）
    ①单位时间内生成n  mol I2的同时生成2n  mol HI
    ②单位时间内生成n  mol H2的同时生成2n  mol I2
    ③用HI、H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态．
    A．①④⑥B．②③⑤C．①④D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤II的反应方程式为：
    8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
    该反应中氧化剂是Na2CrO4（填化学式），每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为3mol．
    ②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．A为电源的正极 （填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
    步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
    步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
    步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
    ①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
    ③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为90%．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合．其中能够说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图（某些反应的条件和生成物已略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，M是最常见的无色液体．
    （1）物质G的化学式：HNO3．
    （2）物质B的电子式：．
    （3）反应G→E的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O；
    （4）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合溶液中加入2.88g铜粉，加热充分反应．计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度0.15mol/L（假设反应后溶液的体积为250mL）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．30℃时，利用图装置进行实验，结果记录如下表所示：
    实验a电极b电极电解质溶液现象
    ICuZn稀H2SO4检流计指针向左偏转
    ⅡFeAl稀H2SO4检流计指针向左偏转
    ⅢFeAl浓H2SO4检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
    ⅣFeAl浓HNO3检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白
    下列说法不正确的是（　　）
    A．Ⅱ中Al为负极，其电极反应是：Al-3e-═Al3+
    B．Ⅱ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
    C．Ⅳ中Fe为负极，发生了氧化反应
    D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：r（Z2+）＞r（Y2-）
    B．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强
    C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    D．X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：Fe3++Cr2+$?_{充电}^{放电}$Fe2++Cr3+．下列说法正确的是（　　）
    A．电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+
    B．电池充电时，Cl-从a极穿过选择性透过膜移向b极
    C．电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe
    D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
    B．使KSCN变红色的溶液中：NH4+、S2-、Br-、I-
    C．c（H+）/c（OH-）=1012 的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
    D．由水电离产生的c（H+）•c（OH-）=10-8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案