Question

18．浓硫酸与铜加热时反应，生成二氧化硫的体积为2.24L（标准状况）．试计算
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量
（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，结合反应及c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，n（CuSO₄）=n（SO₂）=0.1mol，
答：反应后生成硫酸铜的物质的量为0.1mol；
（2）生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：该溶液中溶质的物质的量浓度是0.2mol/L．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为基础性习题，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．