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    铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2?12H2O]的工艺流程如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为
     
    ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为
     
    ．从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）
     
    、冷却结晶、过滤洗涤．
    （3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g?cm-1）
     
    L（计算结果请保留一位小数）．
    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为
     
    ．
    考点：金属的回收与环境、资源保护
    专题：实验设计题
    分析：（1）Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，碳酸的酸性强于偏铝酸，故二氧化碳与偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀；
    （2）Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液；依据从可溶性溶液中获取固体的实验方法回答；
    （3）依据化学反应方程式以及给出的数据计算即可；
    （4）设制得的Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）2?12H2O的物质的量都是1 mol，然后依据铝离子与硫酸根的关系回答即可．
    解答： 解：（1）铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2，Al2O3溶于烧碱生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al（OH）3沉淀，
    故答案为：SiO2； AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓；
    （2）Al（OH）3分解生成Al2O3，Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，
    故答案为：Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O；蒸发浓缩；
    （3）m（Al2O3）=1 000 kg×36%=360 kg，
    依据：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
           102   294
           360kg m（H2SO4）
    故m（H2SO4）=
    294×360
    102
    =1037.6 kg，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84 g?cm-3）为=
    1037.6÷98%
    1.84
    =575.4 L，
    故答案为：575.4；
    （4）设制得的Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）2?12H2O的物质的量都是1 mol，则Al3+共3 mol，SO42-共5 mol，根据Al3+和SO42-守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物质的量之比为：
    3
    2
    ：5=3：10，故答案为：3：10．
    点评：本题主要考查的是无机非金属材料的流程与应用，属于中等题，考查的是学生综合分析问题的能力．
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    下列可以直接加热的仪器的是（　　）
    A、量筒B、烧杯C、试管D、漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A、0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
    B、32 g O2所含的原子数目为NA
    C、1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
    D、0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

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    下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A、H3O+和OH-
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    D、HNO2和NO2-

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    下列物质属于纯净物的是（　　）
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    C、洁净的食盐水
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

    根据上述流程图填空：
    （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式
     
    ．
    （2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10-38，除杂后溶液中c（Fe3+）约为
     
    ．
    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是
     
    ．
    （4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是
     
    ．
    （5）“分离”操作的名称是
     
      （填字母代号）．A．蒸馏       B．分液       C．过滤
    （6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是
     
    ，离子浓度最小的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
    表1   生成氢氧化物沉淀的pH                 
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2   化学试剂价格表
    试剂价格（元/吨）
    漂液（含NaClO，25.2%）450
    双氧水（含H2O2，30%）2400
    烧碱（含98% NaOH）2100
    纯碱（含99.5% Na2CO3）600
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是
     
    ，原因是
     
    ．写出加入X发生反应的离子方程式
     
    ．选择
     
    （试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+．
    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是
     
    ．
    （3）试剂Z应该是
     
    ．
    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧．A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却．则B、C、D分别是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域．

    已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
    金属熔点（℃）沸点（℃）
    钙8411487
    镧9203470
    （1）操作1、3是相同操作，其名称是
     
    ．
    （2）操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是
     
    ．
    （3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）真空、高温过程中的反应方程式为
     
    ．
    （5）粗镧精制过程中温度控制范围
     
    ．
    （6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙．某批次产品69.709g，经分析含钙A0.209g，该产品的等级为
     
    （化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究钠与氧气的反应，某同学做了以下实验：
    ①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面发生的变化．
    ②把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象．
    请预测实验现象，并分析可能得到的结论．
    实验现象结论
    实验①
    实验②

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