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    饮用水的安全事关人民的健康，一直是人们关心的焦点问题。在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒剂，其中以次氯酸钠、漂白粉、漂白精等较为常见。除了上述消毒剂以外，ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物，因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂。?

    （1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    （2）使用漂白粉时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是　　　　　　。?

    （3）甲同学根据离子反应的实质，认为反应（2）可以证明H2CO3的酸性强于HClO，乙同学认为该反应是因为生成了难溶的物质，甲同学根据乙同学的观点思考后又写出了另一反应（并设计实验证明了确实能够发生），证明了H2CO3的酸性确实强于HClO，其反应方程式为　　　　　　　　　　　。?

    （4）生产ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3，例如：??

    ①

    ②

    比较两种方法，你认为　　　　比较好。优点是　　　　　　　　　　　。?

    解析：由于实际作消毒剂的是HClO，所以通入CO2的目的是使漂白粉转化为HClO；根据上述生产ClO2的方法可知第二种方法较好，不会产生污染大气的气体。?

    答案：（1）2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?

    （2）使Ca(ClO)2转变为HClO，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用?

    （3）NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO?

    （4）②　不产生Cl2，无污染，消耗量小?


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：志鸿系列全优设计必修一化学鲁科版 鲁科版 题型：058

    饮用水的安全事关人民的健康，一直是人们关心的焦点问题．在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒剂，其中以次氯酸钠、漂白粉、漂白精等较为常见．除了上述消毒剂以外，ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物，因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂．

    (1)写出工业上制取漂白粉的化学方程式________．

    (2)使用漂白粉时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是________．

    (3)甲同学根据离子反应的实质，认为反应(2)可以证明H2CO3的酸性强于HClO，乙同学认为该反应是因为生成了难溶的物质，甲同学根据乙同学的观点思考后又写出了另一反应(并设计实验证明了确实能够发生)，证明了H2CO3的酸性确实强于HClO，其反应方程式为________．

    (4)生产ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3，例如：

    ①

    ②

    比较两种方法，你认为________比较好．优点是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水的安全事关人民的健康，一直是人们关心的焦点问题。在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒剂，其中以次氯酸钠、漂白粉、漂白精等较为常见。除了上述消毒剂以外，ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物，因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂。?

    (1)写出工业上制取漂白粉的化学方程式　　　　　　。?

    (2)使用漂白粉时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是　　　　　　。?

    (3)甲同学根据离子反应的实质，认为反应(2)可以证明H2CO3的酸性强于HClO，乙同学认为该反应是因为生成了难溶的物质，甲同学根据乙同学的观点思考后又写出了另一反应(并设计实验验证了确实能够发生)，证明了H2CO3的酸性确实强于HClO,其反应方程式为　                                         　。?

    (4)生产ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3，例如：?

    ①2ClO3-+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O?

    ②2ClO3-+SO32-+2H+＝2ClO2↑+SO42-+H2O?

    比较两种方法，你认为　　　　比较好。优点是　　　　　　　　。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是地球上最重要的一种物质，试回答下列问题：

    Ⅰ.饮用水的安全事关人民的健康，在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒剂，其中以“84”消毒液、漂白粉等较为常见。除了上述消毒剂以外，ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物，因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂。

    (1)漂白粉的商品名又叫漂白精，其中包装袋上注明保存时要密封，启用后需要立即使用，切忌长时间放置，请用化学方程式表示其原因：______________________________________。

    (2)生产ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3，例如：

    ①2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

    ②2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O

    比较两种方法，你认为__________比较好，优点是________________________________________________。

    Ⅱ.海水中含有大量的宝贵资源，工业上从海洋中制溴的方法是：先把盐卤(海水中氯化钠被分离后剩下的母液)加热到363 K后控制pH为3.5，通入氧气把溴置换出来，再用一种气体X把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收，这时溴就歧化生成溴离子和溴酸根离子，最后用硫酸酸化，单质溴就从溶液中析出。根据上述信息回答下列问题：

    (1)把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用________。

    A．NH3　　B．空气　　C．氩气　　D．CO2

    (2)用Na2CO3溶液吸收溴，再用硫酸酸化，析出溴，是工业上获取溴的方法之一。用离子方程式表示该反应过程：

    ①____________________________________；

    ②____________________________________。

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