Question

【题目】下列说法中，正确的是（ ）

A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0

B．已知反应H2 (g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2 (g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．△H=生成物能量和-反应物能量和，当反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0，故A错误；B．因为相同温度下，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍，所以反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，故B错误；C．根据△G=△H-T△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时△G＜0，反应能自发进行，故C错误；D．催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，故D正确；故选D。