【题目】在实验室里制取少量FeCl3,可按照一定顺序连接下图中所列装置,所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题:
(1)实验时,各装置接口的连接顺序为___________________________(用a、b、c、d等字母表示);
(2)C装置的作用是________________________;
(3)D装置的作用是_____________________________________;
(4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是:_______________________;
(5)用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应,再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁,________(答:是或否);说明理由:_________________。
【答案】a e d b c f 干燥氯气 吸收尾气氯气 用磁铁吸引产物,若被磁铁吸引,则含有铁 否 由于FeCl3 水解,加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3
【解析】
(1)制备氯气中含有氯化氢和水蒸气,除去氯化氢气体用饱和食盐水,除去水蒸气用浓硫酸,应先除氯化氢,后干燥,最后吸收尾气中未反应的氯气,防止污染空气;
(2)如果进入B的气体不干燥,FeCl3容易水解;
(3)氯气有毒不能排放到空气中,需要进行尾气吸收;
(4)依据铁的特征性质,可以用磁铁进行检验;
(5)氯化亚铁可以被氧化为氯化铁,但氯化铁蒸干过程中促进氯化铁的水解,得到氢氧化铁,得不到氯化铁固体。
(1)制备氯气中含有氯化氢和水蒸气,有水蒸气不能制的氯化铁,除去水蒸气用浓硫酸,应先除去水蒸气干燥,干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁,最后吸收尾气中未反应的氯气,防止污染空气,洗气装置导气管长进短处,导气管口连接顺序为:aedbcf;
(2)气体中含有水蒸气,FeCl3容易水解,C装置中是浓硫酸作用是干燥氯气;
(3)氯气有毒不能排放到空气中,氢氧化钠作用是吸收尾气氯气,防止污染空气;
(4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是,用磁铁吸引产物,若被磁铁吸引,则含有铁;
(5)改用Fe和盐酸反应生成氯化亚铁,再通入过量氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁,因为氯化铁水解,蒸干溶液,得到的是氢氧化铁;不能来制取无水氯化铁。
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【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反应物的转化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时AB3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是
A. v甲=v丙 B. c乙< c丙 C. a甲 +a乙<1 D. K乙≤K丙
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0的平衡曲线,曲线X对应的温度相对较高
B.下图是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线,a点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-)
C.下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线,可知ROH是强碱
D.下图为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线,N点化学平衡常数K=1
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【题目】铁是人类应用较早, 当前应用量最大的金属元素,下列有关铁及其化合物的有关说法中不正确的是( )
A.磁铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入足量铁粉后过滤
D.Fe3与KSCN 溶液产生红色沉淀
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【题目】金属的冶炼方法有很多,有加热法,热还原法、 电解法、湿法冶金等:我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜,属于___(填冶炼的方法);铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应,属于___(填冶炼的方法);写出铝与四氧化三铁的反应方程式:____。
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【题目】25°C时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.图中a=2.6
B.25℃时,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4
C.M点溶液中:
D.若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方
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【题目】层状复合金属氢氧化物(简称“层状氢氧化物”),主体层板由二元(或多元)金属氢氧化物层构成,层间阴离子可以被其他阴离子取代,因此可以作为离子交换剂,在材料、化工、医药和环境保护等方面有着广泛的用途。镁铝碳酸根型水滑石是人们最早发现的层状氢氧化物。回答下列问题:
(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填标号)。
A.B.C.D.
(2)一种水滑石的化学式为Mg4Al2(OH)12CO3H2O.其层板结构如图1。CO32-中碳的杂化类型是____。在图中最小的一个二维菱形晶胞(以图中Al为顶点)中含有___________个Al3+。每个镁氧八面体周围有_______________个相邻铝氧八面体和_______________个相邻镁氧八面体。
(3)水滑石中氢氧化物层的OH-和层间阴离子间的主要作用力为_______________,水滑石作为离子交换剂,去除水体中阴离子去除效果依次为:PO43->CrO42->NO3-,其原因是___________
(4)当加热到一定温度时,水滑石类化合物会发生分解,部分产物转化为尖晶石结构的MgxAlyOz,晶体结构如图2所示,它的化学式为___________;A块、B块均为边长为apm的立方体,设阿伏加德罗常数为NA,则最近的两个Al离子之间的距离为___________pm,密度为___________gcm-3(列出计算表达式)。
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【题目】为了讲授“氯气的性质和用途”,一老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。
试回答下列问题:
(1)乙和丙中的现象分别是 ____________________、____________________;由上述现象可得出结论:_____________________(写化学式)具有漂白作用;
(2)分离丁中液体的方法是 _______;
(3)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________;
(4)分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是 __________________________________;
(5)己烧杯中反应的离子方程式为:________________________________________;
(6)将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物,实验测得混合物中n(Fe元素)∶n(Cl元素)=1:2.4,则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为______。
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【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反应物的用量为:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g·cm-3);36 mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1);25 mL水。试回答下列问题。
(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?_____________。
(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适(_____)
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是(_____)
A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可
(4)可能发生的副反应为:_____________、__________、______________(至少写出3个方程式)。
(5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是_____________________________。
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