【题目】
（1）指出下列实验用品或仪器（已洗涤干净）使用时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气性质）________________________
②容量瓶______________________
（2）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是________。
A．用托盘天平称量5．85 g氯化钠晶体 |
B．用碱式滴定管量取25．00 mL高锰酸钾溶液 |
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠 |
D．25．00 mL酸式滴定管内液面刻度正好在10．00 mL时，全部放入锥形瓶内的液体体积为15．00 mL[来 |
（3）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
①若用上述仪器配制500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是________。
②若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器是________。
（4）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”“＜”或“＝”填写下列空白：
①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。
②用托盘天平称取10．4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10．4 g。
③用容量瓶配制500 mL 0．1 mol·L－1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0．1 mol·L－1。
【答案】（1）①用蒸馏水润湿；②检验容量瓶是否漏水；
（2）C；
（3）①玻璃棒、烧杯、胶头滴管；②锥形瓶；
（4）①>；②<；③<
【解析】试题分析：（1）①石蕊试纸检验气体性质时，需要用蒸馏水润湿，如氨气的检验：在试管口，用湿润石蕊试纸检验，变蓝说明产生氨气；②容量瓶使用的第一步是检验容量瓶是否漏水；
（2）A、托盘天平的精确度到0．1g，故错误；B、碱式滴定管只能盛放碱性溶液，酸式滴定管盛放酸性或氧化性溶液，因此酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中，故错误；C、瓷坩埚成分是SiO2，与氢氧化钠和碳酸钠在高温下发生反应，生成硅酸钠，因此不能用瓷坩埚，故正确；D、根据滴定管的构造，全部放入锥形瓶内的液体体积大于15．00mL，故错误；
（3）①配制一定物质的量浓度溶液，需要的仪器有托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯；②中和滴定实验用到的仪器有：滴定管、锥形瓶、带有滴定管夹的铁架台，因此缺少锥形瓶；
（4）①根据c待=c标V标/V待，未用标准液润洗滴定管，相当于稀释标准液，消耗的V标增加，使得待测液的浓度>实际浓度；②托盘天平的使用是左物右码，如果放反，则是砝码的质量=游码的质量＋药品质量，则氯化钠的质量为9．6g，<9．6g；③定容时仰视刻度线，所配溶液的体积的增大，物质的量不变，则浓度偏小，因此是<0．1mol·L－1。
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【题目】某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是
A．NH4+、 Mg2+ B．Mg2+、Fe2+
C．Mg2+、Al3+ D．NH4+、Fe2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是
A. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
B. 在元素周期表中X位于Y的左面
C. Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性
D. X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
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【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法或表达正确的是（ ）
①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．
A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
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【题目】下列说法中正确的是
A．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子
B．1mol任何气体中都含有相同的原子数
C．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32g
D．1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol
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【题目】下列操作能达成实验目的的是
A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Brˉ
B．用CuSO4溶液除去由电石和饱和食盐水反应生成的乙炔气体中的杂质
C．用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯
D．将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液以检验乙烯的生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【2016届苏州一模】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是
A．原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W＜Y＜Z
B．原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
C．元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W
D．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W
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