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    下列叙述正确的是（　　）
    A、用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl- 
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    B、精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA
    C、氢氧酸性燃料电池放电时，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
    D、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加
    考点：电解原理,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解过程中溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极电镀电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成氢氧化镁沉淀；
    B、精炼铜，阴极是铜离子得到电子生成铜．阳极生成铜计算过程中电子转移；
    C、氢氧燃料电池是酸性溶液，正极上氧气得到电子生成水；
    D、铅蓄电池电极反应分析可知，正负极上生成的硫酸铅在电极上析出，电极质量增大．
    解答： 解：A、电解过程中溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极电镀电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：2H2O+Mg2++2Cl- 
     通电 
    .
     
    Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；
    B、精炼铜，阴极是铜离子得到电子生成铜．阳极生成铜计算过程中电子转移，阴极增重6.4g时生成铜物质的量为0.1mol，Cu2++2e-=Cu，电路中转移电子数等于0.2NA，故B错误
    C、氢氧燃料电池是酸性溶液，正极上氧气得到电子生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故C正确；
    D、铅蓄电池放电时，铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为，Pb+SO42--2e-═PbSO4，正极上二氧化铅得电子和氢离子、硫酸根离子反应生成硫酸铅和水，电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，正负极上生成的硫酸铅在电极上析出，电极质量增大，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了电解池、原电池原理的分析判断，电极反应特征分析是解题关键，题目难度中等．
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    有9种物质：①甲烷 ②环己烷 ③环己烯 ④苯乙烯 ⑤聚乙烯 ⑥2-丁炔 ⑦苯 ⑧邻-二甲苯 ⑨Na2SO3溶液，其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能因化学反应使溴水褪色的是（　　）
    A、③④⑥⑨B、③④⑥⑧
    C、③④⑤⑥⑨D、③④⑤⑥⑧

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    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
    下列说法中正确的是（　　）
    A、30min～40min间该反应使用了催化剂
    B、反应方程式中的x=1，正反应为放热反应
    C、30min时降低温度，40min时升高温度
    D、8min前A的平均反应速率为0.08mol?L-1?min-1

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    m mol C2H2跟n mol HCl在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H3Cl．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2、H2O和HCl，所需要氧气的物质的量是（　　）
    A、（3m+n）mol
    B、（
    5
    2
    m-
    n
    2
    ）mol
    C、（3m+n-
    3p
    2
    ）mol
    D、
    5
    2
    mmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    不饱和脂肪酸是常见的保健品，DHA（分子式为C22H32O2）是近年来倍受关注的一元不饱和高级脂肪酸（分子中只含有双键），它对大脑细胞的生长发育具有重要意义，许多海洋生物食品含有丰富的DHA．则在一个DHA分子中含有的碳碳双键数为（　　）
    A、4个B、5个C、6个D、7个

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    下列说法正确的是（　　）
    A、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
    B、用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度
    C、邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
    D、向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验，
    ①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极 
    ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q  
    ③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡  
    ④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，
    则四种金属的活动性顺序为（　　）
    A、M＞N＞P＞Q
    B、P＞M＞N＞Q
    C、N＞Q＞P＞M
    D、M＞P＞Q＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.1mol/LNaHA溶液pH=1：
    （1）此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为：
     

    混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     

    （2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     

    （3）氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
    ①做此实验滴定终点的现象是：
     

    ②下列操作会导致测定结果偏高的是
     

    A．滴定前读数准确滴定后俯视读数
    B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡
    C．滴定前锥形瓶未干燥
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管．

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