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    5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．K+、AlO2-、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

    分析 Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH-，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH-反应，且离子之间不发生任何反应．

    解答 解：A．Fe2+与OH-反应，Ca2+、HCO3-与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
    B．H+与OH-反应，不能大量共存，故B错误；
    C．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．SO32-具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为D，注意SO32-具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：

    已知：部分物质沉淀的pH如表：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a

    请回答下列问题：
    （1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
    （3）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．
    （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
    （4）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B．$\frac{K_W}{{c（{H^+}）}}$=10-13mol•L-1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO32-
    C．通入大量CO2的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
    D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射法方法区别晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道为sp3、sp2．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是形成了分子间的氢键，造成沸点升高．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（不必算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是bc（填代号）．
    a．高空排放                   b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3         d．用浓硫酸吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    b．步骤②中滤液氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
    c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
    方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次．
    方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液．图1装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶．

    方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    （2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液．
    （3）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
    （4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为88.3%（结果保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
    B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
    C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
    D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第-款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”1号． （1）“龙芯”（芯片）关键材料的主要化学成分是Si（填化学式，下同）．
    （2）计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫光导纤维，其主要化学成分是SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中导电性最强的是（　　）
    A．1L 0.1mol/L醋酸B．1L 0.1mol/L硫酸
    C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1moL/L的磷酸

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