【题目】下列有关分散系的叙述中不正确的是( )
A.胶体分散质粒子较大,不能透过滤纸
B.分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D.将纳米材料微粒直径是1nm-100nm)分散到液体分散剂中的分散系属于胶体
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【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料,广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去):
已知:
①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:
②
③
回答下列问题:
(1)A的名称是__________________;C中含氧官能团的名称是________________。
(2)反应②的反应类型是____________________。
(3)反应①的化学方程式是__________________________。
(4) F的结构筒式是_____________________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构);写出其中一种的结构简
式:________________。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应
(6) 参照上述合成路线,以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:_______________________。
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【题目】迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:,下列有关推断正确的是
A. 这五种元素均为主族元素
B. 根据该名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种
C. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
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【题目】下列描述中正确的是( )
A. 氮原子的价电子排布图:
B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素
D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态
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【题目】下列表示式错误的是( )
A. Na+的轨道表示式:
B. Na+的结构示意图:
C. Na的电子排布式:1s22s22p63s1
D. Na的简化电子排布式:[Ne]3s1
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强
B. 苹果酸含有1个手性碳原子
C. HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B. 1 mol Na与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA
D. 25℃时,pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子
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【题目】元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态,X是其中第一电离能最小的元素;元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同;元素Z位于第四周期,其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。
(1)X基态原子的电子排布式为___________。
(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。
(3)在Y的氢化物(H2Y分子中,Y原子轨道的杂化类型是___________。
(4)Y与X可形成YX32-。
①YX32-的立体构型为___________(用文字描述)。
②写出一种与YX32-互为等电子体的分子的化学式___________。
(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,该配合物加热时,首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。
(6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm,密度为___________g·cm-3(列式并计算),a位置Y与b位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)
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【题目】如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。已知2NO+O2==2NO2,打开活塞,使NO与O2充分反应,则下列说法正确的是
A. 开始时左右两室分子数相同B. 反应开始后NO室压强增大
C. 最终容器内密度与原来相同D. 最终容器内仍然有NO剩余
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