Question

16．下列溶液物质的量浓度最大的是（　　）

• A． 200mL含9.5g MgCl₂的溶液
• B． 31g Na₂O溶于水配成1L溶液
• C． 4%的H₂SO₄溶液（ρ=1.025g•cm^-3）
• D． 213mL 0.5mol•L^-1盐酸和82mL 0.5mol•L^-1盐酸的混合液

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出氯化镁的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出氯化镁的物质的量浓度；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出银的物质的量，根据钠离子守恒得出氢氧化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出氢氧化钠的物质的量浓度；
C．根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算出该硫酸的物质的量浓度；
D．浓度相同的盐酸，混合后溶液的浓度不变．

解答 解：A．9.5g氯化镁的物质的量为：$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，该溶液的密度为：$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L；
B．31g氧化钠的物质的量为：$\frac{31g}{62g/mol}$=0.5mol，0.5mol氧化钠溶于水生成1mol氢氧化钠，则反应后溶液浓度为：$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L；
C．4%的H₂SO₄溶液（ρ=1.025g•cm^-3）的浓度为：c=$\frac{1000×1.025×4%}{98}$mol/L=0.42mol/L；
D．213 0.5mol•L^-1盐酸和82mL 0.5mol•L^-1盐酸的混合液，两溶液浓度相同，混合液中浓度仍然为0.5mol/L；
根据分析可知，溶液物质的量浓度最大的为B，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系．