【题目】化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是
A. W、M、N均能与溴水发生加成反应B. W、M、N的一氯代物数目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是
A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)
B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L
C. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应的化学方程式为_____________。
(2)拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。理论上，每生成1 mol NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？________________。
(3)一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)
5N2(g) + 6H2O(g)，某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图甲所示，图中b点对应的速率关系是v(正) _____ v(逆) ; d点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g)，若反应起始时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3达到平衡时浓度的范围为_______；若平衡时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3起始时浓度的范围为______。
(5)已知一定条件下发生：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) （正反应放热），在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）
t1________________________；t2________________________；
t3________________________；t4________________________。
(6)①某电池采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液，电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中_______作正极，负极的电极反应为_________________。
②甲烷燃料电池示意图如上图乙，其负极反应方程式为_____________。
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【题目】丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：
相对分子质量 | 密度(g·cm-3) | 沸点(℃) | 水中溶解性 | |
正丁酸 | 88 | 0.958 7 | 163.5 | 溶 |
异戊醇 | 88 | 0.813 2 | 131 | 微溶 |
丁酸异戊酯 | 158 | 0.886 | 179 | 不溶 |
实验步骤：
①如图连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2 mol异戊醇、0.1 mol正丁酸、数滴浓硫酸、5 mL苯和2～3片碎瓷片。充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；
②在122～132℃下回流反应1.5h即可得粗产品；
③冷却后用10%的NaOH溶液中和用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g。
回答下列问题：
（1）图中A仪器的名称是___________。
（2）在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是_____(填字母)。
A．50mL B．100mL C．200mL
（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____(填字母)。
A．冷却后补加 B．立即补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是______________。
（5）在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是_______(填字母)。
（6）本实验的产率是______(保留三位有效数字)。
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【题目】EPR橡胶(
)广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。
PC塑料( 
)的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下：
已知：①RCOOR1+R2OH→ RCOOR2 +R1OH
②B、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。
（1）B的结构简式：____________。
（2）A→D的反应类型：____________。
（3）E中官能团名称：____________。
（4）E→F的化学方程式：____________。
（5）H的结构简式：____________。
（6）反应II的化学方程式：____________。
（7）下列说法正确的是：____________。
a．反应I的原子利用率为100%
b．1mol J与足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH
c．CH3OH在合成PC塑料过程中可以循环利用
（8）反应I过程中，可以得到两种同类型副产物，且与M互为同分异构体，请写出其中一种结构：_________。
（9）
，试推断N的结构：____________。
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【题目】已知反应:NO2(g) + SO2(g)
SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，.反应达到平衡后，下列有关说法正确的是:
A.NO2中不可能含18OB.有1 mol N18O生成
C.S18O2的物质的量不可能为0. 8 molD.SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡
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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）
A. ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12
D. 空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④
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【题目】按要求填空：
(1)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____________________________。
(2)电石气的电子式为___________________。
(3)实验室制乙烯的反应方程式_________________________________。
(4)不能发生消去反应的分子量最小的氯代烃的分子式为________________。
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【题目】铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是
A.该电池放电过程中，溶液的pH值增大
B.放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－= Pb2+
C.该电池的充、放电过程互为可逆反应
D.放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H2SO4溶液
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