【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A | B | C | D | E |
①是一种烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为：
| ①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应； ②能与E反应生成相对分子质量为100的酯 | ①由C、H、Br三种元素组成； ②相对分子质量为109 | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：
|
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：__________________；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n＋2。当n ＝________时，这类有机物开始有同分异构体。
（3）B的分子式为____________，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：___ ；
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：_____________。
【答案】（1） CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br ；（2）4；
（3）C6H6，
；
（4）
。
【解析】
试题解析：（1）根据A的比例模型和性质，推出A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，和溴反应加成反应CH2=CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；(2)乙烯和氢气发生加成反应，生成CH3CH3，当n=4时，出现同分异构体；(3)根据B的球棍模型，B为苯，其分子式为C6H6，和硝酸发生取代反应，其反应方程式为：；（4）根据E的球棍模型，推出E的结构简式为CH2=CH－COOH，C能与Na发生反应，不能与NaOH反应，说明C为醇，根据反应方程式遵循质量守恒，因此有72＋M(C)=100＋18，即M(C)=46，则C为乙醇，反应方程式为：。
阶梯计算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) 
CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是
A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B. CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0
C. 将容器体积增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动
D. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关表述正确的是 ( )
A. 磷脂是所有细胞必不可少的脂质
B. 所有生物的组成成分都有DNA
C. 只有多糖、蛋白质、脂肪三类生物大分子以碳链为骨架
D. 被形容为“生命的燃料”的物质是储存能量的淀粉或糖原
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该H2SO4125mL
C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某中学化学兴趣小组在实验室利用甲烷与氯气反应制取副产品盐酸，其设计的装置如下：
根据要求填空：
(1) 写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式 ；
(2) B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③________________；
(3) D装置中的石棉上吸附着KI饱和液及KI粉末，其作用是 ；
(4) E装置的作用是____________(填编号)；
A．收集气体 B．防止倒吸 C．吸收氯气 D．吸收氯化氢
(5) E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
(6) 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是___________(填编号)。
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4 E．CH4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S2O3硫代硫酸钠；CaSx多硫化钙；BaO2过氧化钡。根据上述命名规律K2CS3的名称应为( )
A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳化钙肥 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾
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【题目】有 4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过 实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A. ①④③② B. ①③④② C. ④①③② D. ④②①③
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【题目】用100mL 1.00mol·L-1盐酸与100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题：
实验 数据 | 盐酸起始温度t1/℃ | 氢氧化钠起始温度t2/℃ | 两溶液混合后 温度t3/℃ |
1 | 21.0 | 21.1 | 26.9 |
2 | 21.5 | 21.7 | 28.2 |
3 | 21.9 | 22.1 | 28.7 |
4 | 22.3 | 22.5 | 29.2 |
（1）上表中的温度差平均值为 ℃
（2）近似认为上述两种溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则计算得到中和热ΔH= （取小数点后一位）。
（3）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
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