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    【题目】下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

    A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B. CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属

    C. SiO2熔点高，可用作光导纤维

    D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与氧化性无关，故A错误；B．CO可还原金属氧化物，则CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属，故B正确；C．熔点高可作耐火材料，而SiO2对光具有良好的全反射作用，可用作光导纤维，故C错误；D．熔点高可作耐火材料，则Al2O3可用作耐高温材料，与其两性无关，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80．60%，氧的质量分数为11．94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。

    （1）A的分子式为；（写过程）

    （2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列七种有机物中：①CH4 ②CH2＝CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白质 ⑨淀粉

    （1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。

    （2）属于同系物的是__________

    （3）互为同分异构体的是___________。.

    （4）易发生银镜反应的是______________

    II．在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．

    （5）D的平均反应速率为 ．

    （6）A的转化率为

    （7） 不能判断该反应已达平衡状态的是

    A 单位时间内生成n molA的同时生成2n mol D的状态

    B 生成物浓度不再变化的状态

    C 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    D 混合气体的压强不再改变的状态

    E 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

    F 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。

    （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)

    ① 则这段时间为_______s。

    ② 该反应达到平衡状态的标志是_______。

    A．容器内硫元素物质的量分数不变 B．混合物的平均相对分子质量不变

    C．n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D．各组分的体积分数不变

    （2）利用烧渣制绿矾的过程如下：

    操作I的名称____________，溶液A的溶质___________，固体B是__________。

    （3）某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨)

    ① 图中b极要连接电源的___________极(填“正”或“负” )

    ②SO32-放电的电极反应式为__________。

    ③ 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷___________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法与盐类水解无关的是

    A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作

    B．NaHSO4溶液显酸性

    C．铝盐可用作净水剂

    D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

    A. 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别③④⑤

    B. ①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. ②③④能发生取代反应，①⑤不能发生取代反应

    D. 一定条件下，⑤可用于生产③

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    【题目】乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的

    A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 元素分析仪 D. 核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

    （2）F→G的反应类型为___________。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。

    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。

    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    ②

    请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=___________。

    （2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，请回答下列问题：

    ①HaA是___________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

    ②在加水稀释HaA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________（填字母）

    A．c(HaA) B．c(H+)/c(HaA) C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)

    ③NanA溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）____________。

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