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    下述实验不能达到预期目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
    B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
    D比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgI较AgCl难溶；
    B．硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验；
    C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    D．用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液，首先析出的金属，活动性较差．
    解答： 解：A．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；
    B．加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故B错误；
    C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色，说明二者发生氧化还原反应2I-+Br2=2Br-+I2，溴是氧化剂、碘是氧化产物，所以溴的氧化性大于碘，所以能实现实验目的，故C正确；
    D．用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液，首先析出的金属，金属阳离子氧化性强，则对应的单质的还原性弱，活动性较差，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是B、D，注意硝酸根离子的性质，为易错点，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A、硫酸氢钠和氢氧化钡
    B、氢氧化钾和盐酸
    C、硝酸和氢氧化钠
    D、氢氧化钡和硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    A、检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
    B、除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤
    C、用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液
    D、除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
    （1）写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）
    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
    Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是
     
    （填化学式）；
    Ⅱ、步骤③通入的气体B是
     
    （填化学式），写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酯类有机物E（C6H8O4）广泛用于涂料行业中，其合成路线如下（其中直链烃A的分子式为C4H8，核磁共振氢谱中有两种等效氢，没有支链；B的相对分子质量比A大69）．

    信息提示：①CH2=CHCH3
    Cl2
    △
    CH2=CHCH2Cl
    ②R-CH2OH
    KMnO4
    R-COOH
    （1）烃A的结构简式为
     
    ，D中官能团名称
     
    ；
    （2）下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．反应①属于加成反应b．B与二氯甲烷互为同系物c．C能使溴水褪色
    （3）C转化为D经过4步反应完成：C
    ④
    ⑤KMnO4/H+
    ⑥
    ⑦酸化
    D则，步骤④所需的无机试剂是
     
    ；
    步骤⑤的反应类型是
     
    ．（填“氧化”或“还原”）反应步骤④的设计目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Fe粉和S粉混合共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得标准状况气体11.2L，则原混合物可能的组成是（　　）
    A、n（Fe）＜n（S），总质量等于44g
    B、n（Fe）＞n（S），总质量等于44g
    C、n（Fe）=n（S），总质量大于44g
    D、n（Fe）＜n（S），总质量大于44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧碱、纯碱等都是重要的化工原料．
    （1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
     
    ．
    （2）向100mL 1mol?L-1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ．
     
    ，Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．
     
    ．
    ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为
     
     g．
    ②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为
     
    （填字母序号）．
    a．盐酸  b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液  d．Ba（OH）2溶液
    在验证的过程中，一定需要进行的操作是
     
    （填字母序号）．
    a．萃取  b．洗涤  c．过滤  d．分馏
    ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是
     
    （填字母序号）．
    a．取m g X与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
    b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
    c．取m g X充分加热，减重n g
    d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
    ④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为
     
    （填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A、任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH-）=0.1mol/L
    B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
    C、pH=2的弱酸H2C2O4溶液与pH=12的强碱NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
    D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（　　）
    A、能说明非金属性Cl＞C：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
    B、能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    C、已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（稀溶液），能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水，放出的热量为57.3 kJ
    D、能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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