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    12．在粗盐提纯的实验中，操作正确的是（　　）
    A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热
    B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
    C．待水分完全蒸干后停止加热
    D．蒸干水分后用玻璃棒转移固体至滤纸上

    分析 粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，在开始加热时要不断用玻璃棒搅拌，直到有大量固体出现时停止加热，余热将固体蒸干，最后将蒸干水分后用玻璃棒转移固体至滤纸上，据此进行解答．

    解答 解：A．浑浊的液体要过滤后再通过玻璃杯引流到蒸发皿中，故A错误；
    B．在开始加热过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止溶液溅出，故B错误；
    C．蒸发皿中出现大量固体时停止加热，不能完全蒸干，故C错误；
    D．当蒸发皿水分蒸干后，用玻璃杯将氯化钠转移到滤纸上，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了粗盐的提纯方法，题目难度不大，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握粗盐的提纯步骤，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    A．HA在水中的电离速率大于其在苯中的双聚速率
    B．t1时刻在水中和苯中c（A-）相同
    C．向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物，则两平衡均正移，c（HA）均减小
    D．用10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液可恰好中和混合体系中的HA

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    A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度为0.1%
    B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6
    C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
    D．25℃时，0.1mol/LNa2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）比0.1mol/LH2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）大

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    （2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-═B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．

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