Question

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物3g溶于水，所得溶液恰好能被40mL浓度为2mol/L的盐酸中和，则该生成物的成分是（　　）

• A、Na₂O
• B、Na₂O₂
• C、Na₂O和Na₂O₂
• D、Na和Na₂O

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：钠与氧气反应的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用盐酸恰好转化，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可知n（Na）=n（NaCl），进而计算产物中n（O），结合Na、O数目之比判断．

解答： 解：钠与氧气反应的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用盐酸恰好转化，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=0.04L×2mol/L=0.08mol，则n（O）=

3g-0.08mol×23

16g/mol

=0.0725mol，故产物中Na、O原子数目之比=0.08：0.0725=32：29，介于1：1到2：1之间，故一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na₂O和Na₂O₂，
故选C．

点评：本题考查混合物计算，注意利用生成物中Na、O原子数目之比进行判断，学生容易考查氧化钠、过氧化钠情况，而忽略Na不一定被完全氧化，仅利用氧化物解答可能会导致答案不完全．