通过比较或可以判断氯.溴两种元素非金属性强弱．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

通过比较

或

可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱．

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：氢化物的稳定性越强、最高价氧化物水化物的酸性越强，则非金属性越强．

解答： 解：氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，所以通过比较HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性可以判断非金属性强弱；最高价氧化物水化物的酸性越强，则非金属性越强，所以通过比较HClO₄和HBrO₄的酸性可以判断非金属性强弱．
故答案为：HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性；HClO₄和HBrO₄的酸性．

点评：本题考查了非金属元素的非金属性强弱比较，侧重于元素周期律的考查，题目难度不大，注意把握比较非金属性强弱的角度．

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下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是（　　）

A、CO₂气体通入NaAlO₂溶液中

B、SO₂气体通入BaCl₂溶液中

C、CO₂气体通入饱和Na₂CO₃溶液中

D、SO₂气体通入Ba（OH）₂溶液中

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与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH₃OH（l）═CH₃OH₂⁺+CH₃O^-，25℃时，K=2.0×10^-17．若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是（　　）

A、金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈

B、结合H⁺的能力CH₃O^-＞OH^-

C、所得到溶液中K=c（CH₃O^-）×c（CH₃OH₂⁺）

D、所得到溶液中c（Na⁺）=c（CH₃OH₂⁺）+c（CH₃O^-）

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下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（　　）

A、

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B、

干冰模型

C、

碳60模型

D、

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T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
T	基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X	基态原子的最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y	基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z	单质常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子

请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序是

；
（2）写出与X 单质分子互为等电子体的物质的化学式（分子、离子各一种）

、

；
（3）X 的氢化物分子间能形成氢键，Z 的氢化物分子间不易形成氢键，原因是

；
（4）元素Q 的原子序数是Y 与Z 的原子序数之和
①元素Q 基态原子的价电子排布式为

；
②元素Q 与元素T、X 能形成平面型的[Q（TX）₄]^2-离子，其中Q 与TX^-之间的化学键类型为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碘元素在元素周期表中的位置是

；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在

键（填化学键类型）．