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【题目】下列说法中,不正确的是

A.不饱和脂肪酸能使溴水褪色B.麦芽糖是具有还原性的二糖

C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.甘油属于酯类化合物

【答案】D

【解析】

A. 不饱和脂肪酸中含有不饱和碳碳双键,能与溴发生加成反应而使溴水褪色,选项A正确;

B. 麦芽糖含有醛基,是具有还原性的二糖,选项B正确;

C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸,选项C正确;

D. 甘油是丙三醇,属于醇类化合物,选项D不正确。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】质量分数为a%,物质的量浓度为c molL﹣1的NaCl溶液,蒸发溶剂,恢复到原来的温度,若物质的量浓度变为2c molL﹣1 , 则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出,且NaCl溶液的密度大于1g/mL)(
A.等于2a%
B.大于2a%
C.小于2a%
D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)(  )

A. 26 B. 28 C. 36 D. 38

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯

已知:

(1)制备粗品

12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入块状物质,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①块状物质的作用是___________,导管B的作用是___________

②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________(填上或下),分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从_______口流出,目的是_________

③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是___________

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_______________________

a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂,格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基,已知:

现某有机物A有如下转化关系:

试回答下列问题:

(1)B→A的反应类型是______________________________

(2)C→D的化学反应方程式是 _____________________

(3)G的结构简式是_______________________________

(4)I中所含官能团的名称是__________________

(5)分子式与I、J相同,但能发生银镜反应的异构体有_________种。写出其中含-CH3个数最多的异构体的结构简式_______________________________________

(6)聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料,广泛应用于食品包装,绝缘板,商业机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示反应A(g)+B(g)n C(g);(正反应为放热反应),在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是( )

A. 反应由逆反应开始

B. a表示有催化剂,b表示无催化剂

C. n=2,其它条件相同,ab的压强大

D. 若其它条件相同,ab的温度高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2CO均为燃煤烟气中的主要污染物,对二者的治理备受瞩目。

请回答下列问题:

(1)下列事实中,不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________(填选项字母)。

A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

B.相同条件下,硫酸的酸性强于碳酸

C.CS2中硫元素显-2

D.相同条件下,SO3的沸点高于CO2

(2)有人设计通过硫循环完成二者的综合处理,原理为

i.2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) H1=-37.0 kJ·mol-1

ii.S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) H2 =-45.4 kJ·mol-1

1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2CO2的热化学方程式为__________________________

(3)T℃,向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO1 mol SO2发生反应i。10min达到平衡时,测得S(l)的物质的量为0.8mol。

010 min内,用CO表示该反应速率v(CO)=____________________

②反应的平衡常数为______________________

(4)起始向密闭容器中充入一定量的S(1)H2O(g),发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。

M、P两点的平衡转化率:a(M)___________a(P)(填“>”“<”“=”),理由为_____________________

N、P两点的平衡常数:K(N)___________K(P)(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,某溶液中由水电离产生的c(H)1×1010 mol·L1,该溶液的溶质不可能是(

A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(多选)下列物质在水溶液中发生电离,其电离方程式正确的是(
A.Ca(HCO32═Ca2++2HCO3
B.KHSO4=K++HSO4
C.Na2SO4═2Na++SO
D.BaCl2=Ba2++Cl2

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