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    在化学上，常用一条短线表示一个化学键．在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（　　）
    分析：A、石墨晶体中层与层之间为范德华力，因此直线不完全表示化学键；
    B、白磷分子中，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构；
    C、在CCl4中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表示化学键；
    D、立方烷中碳原子之间形成共价键．
    解答：解：A、石墨晶体中层与层之间为范德华力，层内碳原子以共价键结合，因此直线不完全表示化学键，故A错误；
    B、白磷分子中，P原子之间形成共价键，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构，故结构中直线表示化学键，故B正确；
    C、在CCl4中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体，不表示化学键，故C错误；
    D、立方烷中碳原子之间形成共价键，结构中短线为C-C，表示化学键，故D正确；
    故选AC．
    点评：本题考查物质结构、化学键等，难度中等，注意物质空间结构图与键线式区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解


    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
    b
    b

    （a）A     （b）B    （c）C      （d）D
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    （填名称），可以验证该结论的实
    验是
    bc
    bc
    ．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    ③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
    Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
    、
    Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
    ①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序
    C＞Si＞P
    C＞Si＞P
    （填元素符号）．
    ②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是
    Na
    Na
    （填元素符号）．
    ③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
    HCl、H2S、PH3、SiH4
    HCl、H2S、PH3、SiH4
    （填化学式）；
    ④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    ．
    ⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
     2CO+Si
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
     2CO+Si
    ．
    ⑥c元素的单质用途
    氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
    氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
    （填一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．
    已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃），L是目前应用最广泛的金属．请回答下列问题：
    （1）若K为红棕色粉末，则引发C与K反应的操作为
    铝热剂表面铺一层氯酸钾，将镁条点燃到插入固体混合物
    铝热剂表面铺一层氯酸钾，将镁条点燃到插入固体混合物

    （2）写出电解E水溶液的化学方程式
    2KCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2KOH+Cl2↑+H2↑
    2KCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2KOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）J与H反应的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为
    1：8
    1：8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 　  

    元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为：____________   

    YM2晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM2晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用NA表示）　

    在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。

    已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

    (I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是   　　  ；因此反应①的的条件是            。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　   　；

    (II) 按要求写方程式：

    写出反应②的化学方程式                                         ，

    写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                   　          ，

        (III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。　  

    (1)      元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为：____________   

    (2)      YM2晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM2晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用NA表示）　

    (3)      在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。

    (4)      已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

     

     

    (I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是   　　  ；因此反应①的的条件是            。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　   　；

    (II) 按要求写方程式：

    写出反应②的化学方程式                                        ，

    写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                  　         ，

        (III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届重庆市西南师大附中高三上学期期中考试（理综）化学部分 题型：填空题

    有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 　  
    (1)     元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为：____________   
    (2)     YM2晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM2晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用NA表示）　
    (3)     在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。
    (4)     已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

    (I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是  　　 ；因此反应①的的条件是           。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　；
    (II) 按要求写方程式：
    写出反应②的化学方程式                                        ，
    写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                  　         ，
    (III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

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