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    14．在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应从电子转移角度看，与SO2+H2O═H2SO3是同一反应类型
    B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12mol
    C．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂
    D．该反应中，氧元素氧化了硫元素

    分析 Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu、S元素的化合价变化，而SO2+H2O═H2SO3中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．每生成6mol铜，转移电子为6mol×（1-0）=6mol，故B错误；
    C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故C正确；
    D．O元素的化合价不变，Cu元素的化合价降低，则Cu元素氧化硫元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
    E．在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL
    回答下列问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：C→A→B→D→E．
    （2）滴定管读数时应注意滴定管要直立，装液后需等1～2min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01mL．
    （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色的变化．
    （4）操作D中液面应调整到“0”或“0”以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．
    （5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度偏高（填“偏高”．“偏低”或“无影响”），原因是因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高．
    （6）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.8g H218O中含有的中子数为NA
    B．1mol Fe与足量的浓硫酸反应，生成SO2的分子数为NA
    C．7.1g Cl2溶于水所得溶液中含有的Cl-数目为0.1NA
    D．丙烷燃料电池负极消耗2.24L（标准状况）气体时，电路中转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．高温下，2.8g铁粉与水蒸气反应，向反应后所得固体物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合气体1.008L（标准状况），则反应后所得固体物中未参加反应的铁可能是（　　）
    A．0.595gB．1.42gC．2.485gD．2.72g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO（NH2）2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（　　）
    A．铜电极应与X相连接
    B．H+透过质子交换膜由左向右移动
    C．M电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
    D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用如图流程进行处理：
    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；．
    （2）步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去e-2.4mo1．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．某温度下水的离子积常数为Kw，在该温度下，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，则在含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
    C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
    D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分别存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图（不考虑I2+I-?I3-）下列说法不正确的是（　　）
    A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol，得到的氧化产物为SO42-
    B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O
    C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动
    D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    B．蒸馏法淡化海水的过程中一定发生了化学变化
    C．从海水中可以获得MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
    D．可以用分液的方法将海水淡化

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