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    1．气态反应A+B?C+D，其它条件不变，在有催化剂条件（a）时和无催化剂条件（b）时的反应过程中，有关的量（纵坐标）随时间（横坐标）的变化情况错误的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 气态反应A+B?C+D，有催化剂化学反应速率加快，但是达到平衡时A与B的转化率不变，A或B的体积分数或百分含量不变，据此解答即可．

    解答 解：A、催化剂只改变化学反应速率，加入催化剂，化学反应速率加快，不会改变反应物和生成物的含量，故A错误；
    B、a为加入催化剂，b为无催化剂，加入催化剂，正、逆化学反应速率均加快，故B正确；
    C、加入催化剂，化学反应速率加快，但是A的百分含量不变，故C正确；
    D、加入催化剂，正逆反应速率均加快，即a点对应的正反应速率和逆反应速率应大于b点对应正反应速率与逆反应速率，故D错误，故选AD．

    点评 本题主要考查的是催化剂对化学反应速率的影响，加入催化剂只改变化学反应速率，不改变物质的转化率和百分含量，此点也是容易出错的地方，难度一般．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1所示．

    ①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
    ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
    （2）图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是bd．
    a．t1时，只有正方向反应
    b．t2时，反应达到限度
    c．t2～t3，反应不再发生
    d．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
    （3）表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
         时间（s）
    物质的量（mol）
    物质    		 010  2030 40  5060  70
    SO2  1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1
     O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
     SO30  0.30.5  0.65 0.80.9  0.90.9 
    根据以上数据回答问题：
    ①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1 mol/（L•min）-1．
    ②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大．则该条件可能是（要求：写出3点即可）a．加入催化剂，b．升高温度，c．增大浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．中草药中常存在东莨菪内酯，属于香豆素类化合物，东莨菪内酯结构如图所示．下列东莨菪内酯的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H12O4
    B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．一定条件下，1 mol该物质最多可与3 mol Br2反应
    D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    XK电子数比L层电子数少4个
    Y第三周期元素的简单离子中半径最小
    ZL层有三个未成对电子
    （1）写出元素X的离子结构示意图．写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）
    （2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是C．
    A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
    B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
    C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由具有金属性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A原子半径是所有元素中最小的；B元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物反应可以生成盐；C原子最外层电子数是内层电子数的3倍．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子结构示意图为．
    （2）元素C、E分别与A形成的化合物中沸点较高的是H2O（填分子式），沸点高的原因是H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键．
    （3）元素A、B、F形成的离子化合物与元素D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）工业上制F单质的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （5）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与足量B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
    A．Al3+B．S2-C．SO${\;}_{4}^{2-}$D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）
    A．砷在通常状况下是固体B．可以有-3、+3、+5等多种化合价
    C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应或化工设备，尽可能地节约能源，或尽可能减少对环境的负作用．下列选项中不符合绿色化学概念的是（　　）
    A．工业生产硫酸、硝酸的设备中安装热交换器
    B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    C．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
    D．用废铜屑制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    CCl4萃取I2后从下口放出水层    		B．
    除去Cl2中的HCl
    C．
    实验室制氨气    		D．
    排水法收集NO

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