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    19．按要求完成表格：
    实验要求所加试剂主要操作
    除去NaCl溶液中混有的I2 苯或四氯化碳 萃取、分液 
    除去NO气体中混有的NO2水洗气 
    除去SiO2固体中混有的Al2O3盐酸过滤
    除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液过氧化氢------

    分析 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
    二氧化氮与水反应生成NO；
    氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能；
    FeSO4溶液与过氧化氢反应生成硫酸铁．

    解答 解：碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则除杂试剂为苯或四氯化碳，操作为萃取、分液；
    二氧化氮与水反应生成NO，则除杂试剂为水，操作为洗气；
    氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则除杂试剂为盐酸，操作为过滤；
    FeSO4溶液与过氧化氢反应生成硫酸铁，则除杂试剂为过氧化氢，
    故答案为：

    实验要求所加试剂主要操作
    除去NaCl溶液中混有的I2 苯或四氯化碳 萃取、分液 
    除去NO气体中混有的NO2水洗气 
    除去SiO2固体中混有的Al2O3盐酸过滤
    除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液过氧化氢------
    ．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
    B．50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反应
    C．HCOONa溶液能使酚酞试液变红
    D．0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH约为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-
    B．在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应
    C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
    D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．鉴别MgSO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的（　　）
    A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水D．石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（　　）
    A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
    B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+
    C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
    D．若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列元素中一定为主族的是（　　）
    ①最高正价为+6价能与氢形成气氢化物
    ②最外层电子数为1，并且有+1价、+2两种化合价
    ③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和
    ④最外层电子数是次外层电子数的3倍
    ⑤最外层电子数为3的一种元素
    ⑥能形成气态氢化物的一种元素
    ⑧最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素．
    A．①③⑤⑥⑦B．②④⑥⑦C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离和离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为1mol/L．
    阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
    阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（通过蓝色钴玻璃观察）；②取少量溶液，加入KSCN，无明显变化．③取少量溶液，加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液总阴离子的种类不变．
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．由①、②判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+
    B．实验③中的气体不可能为CO2
    C．综合分析判断，原溶液中所含的离子为：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-
    D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、灼烧至恒重，得到的固体质量为8g

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    6．在恒容密闭的容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    B．CO合成甲醇的反应为吸热反应
    C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    D．该反应平衡常数可表示为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$

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    7．[Fe（CN）6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe（CN）6]4-．工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理．下列说法不正确的是（　　）
    A．整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3
    B．电解时阴极反应式为：2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-
    C．当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）
    D．电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-

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