练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）
    A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性
    C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应

    分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，要想证明次氯酸是弱酸，只要能证明次氯酸部分电离即可，据此分析解答．

    解答 解：A．次氯酸可以和碱反应，说明次氯酸属于酸，但不能说明次氯酸部分电离，所以不能证明次氯酸是弱酸，故A错误；
    B．次氯酸具有漂白性，是因为其强氧化性性质，与其电离程度大小无关，所以不能证明次氯酸是弱酸，故B错误；
    C．次氯酸不稳定、见光易分解，说明次氯酸的稳定性强弱，不能证明次氯酸部分电离，所以不能说明次氯酸是弱酸，故C错误；
    D．次氯酸钙能和碳酸反应，根据强酸制取弱酸原理知，次氯酸酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，所以次氯酸是弱酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解质强弱判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，电解质强弱与电解质的溶解性、电解质溶液导电性强弱及稳定性等都无关，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列判断正确的是（　　）
    A．元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量
    B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化
    C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
    D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将1mol CO和2mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（　　）
    A．a＜0，T＜250
    B．250℃时，0～10 min内v（H2）=0.015 mol/（L•min）
    C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大
    D．250℃时，起始时向容器中改充1 mol CH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为1.0×10-5．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值将增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
    B．盐类都可用作调味品
    C．铝罐可久盛食醋
    D．生石灰用作食品抗氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．所有原子都在一条直线上的分子是（　　）
    A．C2H4B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
    （2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
    ①100mL蒸馏水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
    ③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 盐酸中，
    充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（　　）
    A．还原性Na＞Mg＞AlB．氧化性Cl2＞S＞P
    C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．稳定性HCl＞H2S＞PH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．
    （1）B的名称为氮元素；其气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
    （2）由B、C、F三种元素中的两种可形成10电子的微粒有五种，其中M和N反应生成P和K（如图）：
    ①若P≠K则M和N反应的离子方程式为NH3+H3O+=H2O+NH4+，；
    ②若P=K则M和N反应的离子方程式为OH-+H3O+=2H2O．
    ③其中四核构成的10电子微粒电子式为NH3、、H3O+．
    （3）沸点F2C＞F2E的主要原因是水分子与分子之间存在氢键．
    （4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案