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(8·Ö)¿Æѧ¼ÒÀûÓÃÌ«ÑôÄÜ·Ö½âË®Éú³ÉµÄÇâÆøÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏÂÓë¶þÑõ»¯Ì¼·´Ó¦Éú³É¼×´¼£¬²¢¿ª·¢³öÖ±½ÓÒÔ¼×´¼ÎªÈ¼ÁϵÄȼÁϵç³Ø¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÒÑÖª£º ¢ÙCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ¡÷H=+49.0kJ/mol
¢ÚCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ¡÷H=£192.9kJ/mol
ÓÉÉÏÊö·½³Ìʽ¿ÉÖª£¬CH3OH(g)µÄȼÉÕÈÈ____£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°µÈÓÚ¡±»òСÓÚ¡±£©192.9kJ/mol¡£ÒÑ֪ˮµÄÆø»¯ÈÈΪ44 kJ/mol£¬Ôò±íʾÇâÆøȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ______________________________¡£
£¨2£©ÔÚÈÝ»ýΪ2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÓÉCO2ºÍH2ºÏ³É¼×´¼£¬ÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ£¬¿¼²éζȶԷ´Ó¦µÄÓ°Ï죬ʵÑé½á¹ûÈçÏÂͼËùʾ£¨×¢£ºT1¡¢T2¾ù´óÓÚ300 ¡æ£©
¸Ã·´Ó¦Îª_________·´Ó¦(Ìî¡°·ÅÈÈ¡±»ò¡°ÎüÈÈ¡±)£»ÔÚT1ζÈʱ£¬½«1 mol CO2ºÍ3 mol H2³äÈëÒ»ÃܱպãÈÝÆ÷ÖУ¬³ä·Ö·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÈôCO2ת»¯ÂÊΪa£¬ÔòÈÝÆ÷ÄÚµÄѹǿÓëÆðʼѹǿ֮±ÈΪ____________________¡£
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