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    11．晶须，是晶体结晶时，形成如胡须状的完美晶体，具有很高的强度．一种直径为1.6μm的铁晶须，抗拉强度可以达到工业纯铁抗拉强度的70倍，而且比经过特殊处理的超高强度的钢的强度还要高出4～10倍．下列分析正确的是（　　）
    A．铁晶须是合金B．铁晶须不与酸反应
    C．铁晶须可被磁铁吸引D．铁晶须易溶于水

    分析 晶须为高纯度单晶生长而成的短纤维，依据题意可知：铁晶须是由高纯度铁单晶生长而成的短纤维，所以其成分为铁单质，结合铁单质的性质解答．

    解答 解：铁晶须是由高纯度铁单晶生长而成的短纤维，所以其成分为铁单质．
    A．铁晶须属于铁单质，不是合金，故A错误；
    B．铁晶须属于铁单质，能够与盐酸反应生成氯化亚铁和氢，故B错误；
    C．铁晶须属于铁单质，具有铁的性质，能够被磁铁吸引，故C正确；
    D．铁晶须属于铁单质，不溶于水，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题为信息题，考查了对晶须的理解，准确把握题意，明确晶须的概念是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：
    （1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为，由其结构可推知硼酸应属于弱酸（选填“弱”或“强”）．
    （2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂．则层内H3BO3分子之间的作用力是氢键，层与层间的作用力是范德华力．
    （3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属一元酸．研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如
    BF5+F-═BF${\;}_{4}^{-}$．写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：B（OH）3+OH-=B（OH）4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质．在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理．
    （1）电解精炼铜时粗铜板作阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu．电解过程中，电解液中c（Cu2+）变小（填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理

    已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀2.37.54.75.4
    完全沉淀3.29.76.78.0
    ②Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
    （2）滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
    （4）滤渣1跟稀HNO3反应的化学方程式是3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．在BF3、NaCl3分子中，所有原子都满足8电子稳定机构
    B．P4和CH4空间结构相同，其具有的化学键类型也完全相同
    C．Cl-的结构示意图可表示为
    D．COS的电子式可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知A、B、C为常见单质，在一定条件下可发生如下转化（反应条件及部分反应物和生成物已省略）：
    试回答下列问题：
    （1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则B为O2（填化学式，下同），E为CuO，写出A+E→D的化学方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    （2）若常温下，B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则C为H2（填化学式，下同），E为H2O，写出A+E→D的化学方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．利用水煤气合成甲醇是煤液化的一种重要方法，其反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入一定量CO和H2，测得CO和H2的物质的量的变化曲线如图所示．
    （1）下列能说明反应达到平衡状态的标志是CD
    A．生成1molO一H键的同时断裂2molH-H键
    B.2v（CO）=v（H2）
    C．CO的含量不再发生变化
    D．混合气体的密度不再发生变化
    （2）图中a线代表的物质是H2．前4s内用CO表示的平均反应速率是0.5mol/（L•s）
    （3）某同学研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，测得在CO的平衡转化率如图．
    ①图中曲线Z对应的温度是270℃．
    ②增大H2和CO的起始组成比，反应放出的热量将（填“增多”“减少”或“不变”）
    ③270℃下，上述反应的化学平衡常数K1=4．其他条件均相同，若在容积为2L的容器中进行上述反应，则此时的化学平衡常数K2=（填“＞”“＜“或“=”）K1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．常温下．NaC03溶液中加入NaOH后，溶液中c（CO32-）将增大，若加人盐酸后，c（CO32-）将减小，若加人CaCl2溶液c（CO32-）将，减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒，均是常见的大气污染物．
    （1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，如图1为一定条件下1 molCH3OH与O2发生反应时，生成CO或CO2或HCHO的能量变化[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
    ①在有催化剂的作用下，CH3OH与O2反应的主要产物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
    ②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
    （2）煤炭中的硫主要以黄铁矿的形式存在，用氢气脱出黄铁矿中硫的相关反应见下表，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图2．
    相关反应 反应热 平衡常数K
     ①FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1 K1
     ②$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$FeS（s）+H2S（g）△H2 K2
    ③FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞（填“＞”或“＜”）0．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（任填一种）．
    ③1000K时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只发生反应①，达到平衡时，H2的转化率为99%．
    （3）用细菌冶炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿时，可明显提高浸取速率，其原理如图3．
    ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
    （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式）．
    （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中，滴入 Ba（OH）2溶液至溶液显中性，则发生反应的离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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