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    12．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
    A．合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂
    B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
    C．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热
    D．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液

    分析 能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答．

    解答 解：A．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故A不选；
    B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处，可避光，防止在光照条件下分解，降低反应速率，故B选；
    C．加热，可升高温度，增大反应速率，故C不选；
    D．锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系．下列关系式中正确的是（　　）
    A．2Q1+Q2＞4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3C．Q1+Q2＞4Q3D．Q1+$\frac{1}{2}$Q2=2Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．将表面变暗的金属钠粒投入干燥氯气中，无明显现象
    B．将在空气中点燃的金属钠伸入干燥氯气中会继续燃烧，产生黄色火焰和大量黄烟
    C．将SO2气体通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生
    D．SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，加热所得无色溶液红色复原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．苯B．乙醇C．乙烯D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫酸镁晶体（MgSO4•7H2O）是一种重要的化工原料．以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

    （1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    （2）加入H2O2溶液的目的是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Mg2+Fe2+Fe3+
    开始沉淀9.17.61.9
    完全沉淀11.19.73.2
    “沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是3.2～9.1．
    （4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、NH4+．
    （5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，水的电离达到平衡：H2O=H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，促进水的电离
    B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，变小
    C．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
    D．向水中加入A1C13固体，平衡正向移动，c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL．用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：

    完成下列填空：
    （1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）应选用酚酞作为指示剂．达到滴定终点时，指示剂从无色变为浅红色．
    （3）某同学一共进行了三次实验．以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是滴定前读数，B是滴定后读数．
    实验次数稀释后白醋
    体积（mL）    		标准NaOH溶液
    AB消耗体积（mL）
    120.00  22.05
    220.00  21.34
    320.00  21.30
    数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=21.32mL．
    若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol/L，则该食醋符合（选填“符合”、“不符合”）国家标准．
    标准NaOH溶液通过以下步骤准备：①配制500mL浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液；
    ②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度．
    （4）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤可行可行
    （填“可行”或“不可行”）．
    （5）NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2，使配制所得的溶液浓度低于预期浓度，导致实验误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为：Y+3X?2Z．
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol•L-1•min-1．
    （3）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    ①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：反应物的性质；
    ②熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：催化剂．
    （4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①升高温度，反应速率增大；
    ②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述错误的是（　　）
    （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
    （3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
    （4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    （5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物．
    A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）D．（2）（3）（4）

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