Question

在一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe²⁺、H⁺，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe²⁺的物质的量浓度(mol·L^-1）为

A．0．05

B．0．5

C．0．55

D．1．1

Answer 1

B

解析试题分析：在一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe²⁺、H⁺，且溶液的pH=1，则反应后溶液为氯化亚铁和盐酸的混合液，根据题意及电荷守恒知，2c(Fe^2＋)+c(H^＋)=c(Cl^－)。即2c(Fe^2＋)+0.1mol/L=1．1mol/L ，则反应后溶液Fe²⁺的物质的量浓度为0．5mol·L^-1，选B。
考点：考查混合物计算。