Question

几种可燃物的燃烧热△H如表所示：

物质	CH4	CH3OH（l）	CH3CH2OH（l）	CO（g）	H2（g）
燃烧热△H/kJ?mol-1	-890.31	-726.51	-1366.8	-283	-285.8

工业上，在高温下利用CH₄与CO₂反应制备合成气CO与H₂，则反应：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H等于（　　）

• A、-247.3kJ?mol^-1
• B、+247.3kJ?mol^-1
• C、+321.5kJ?mol^-1
• D、-321.5kJ?mol^-1

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol①、
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol②、
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol ③，
根据盖斯定律计算CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H．

解答： 解：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol①、
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol②、
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol ③，
将方程式①-2（②+③）得CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g），△H=-890.31kJ/mol-2×（-283kJ/mol-285.8kJ/mol ）=+247.3kJ?mol^-1，
故选B．

点评：本题考查盖斯定律，侧重考查计算能力，根据目标方程式结合已知方程式利用盖斯定律计算即可，注意焓变与计量数成正比．