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    11．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
    试回答下列问题：
    （1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL（计算结果保留到小数点后1位）．
    （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
    A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯          C．10mL量筒
    D．100mL量筒      E．500mL容量瓶        F．1000mL容量瓶
    G．广口瓶          H．托盘天平          I．玻璃棒
    除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管．
    （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
    你认为上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．
    （4）误差分析（填偏大、偏小、无影响）
    ①如果量取浓硫酸时采取俯视，会导致所配溶液的浓度偏小．
    ②如果定容时，采取仰视，会导致所配溶液的浓度偏小．
    ③如果稀释后的溶液未冷却，立即转入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏大．

    分析 （1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算需要浓硫酸的体积；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （3）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②量筒不能用来稀释溶液；③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中；④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀；
    （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

    解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
    18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，
    解得V=5.4mL，
    故答案为：5.4；
    （2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需玻璃仪器有10mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，尚缺少的必要仪器或用品是：胶头滴管；
    故答案为：BCEI；胶头滴管；
    （3）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，故①正确；
    ②量筒不能用来稀释溶液，故②错误；
    ③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，故③错误；
    ④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故④错误；
    ⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，故⑤正确；
    故选：②③④；
    （4）①如果量取浓硫酸时采取俯视，导致所取弄浓硫酸溶液的体积偏小，硫酸的物质是量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
    ②如果定容时，采取仰视，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
    ③如果稀释后的溶液未冷却，立即转入容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，清楚溶液配制原理和一般步骤是解题关键，注意误差分析的技巧和方法．

    练习册系列答案
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    A．二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性
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    C．检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
    D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．Cl2B．O3C．NH3D．KOH

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    （　　）
    A．原溶液中可能含有Na+、CO32-
    B．原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-
    C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为2：1
    D．CD段溶液中含有的溶质只有Na2SO4、NaAlO2

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    （3）铁元素常见的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等三种．写出俗名为铁红的铁的氧化物溶于盐酸的离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    （4）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以观察到：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色写出上面过程中属于氧化还原反应的那个化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
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    （2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED                    
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
    B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
    C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将偏小，你将如何处理？重新配制溶液．

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    3．要除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，可加入氯气或氯水，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入铁粉，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；要除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入铁粉，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．同周期元素的电子层数都相同
    B．同族元素的最外层电子数一定相同
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    D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

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    1．（1）CO2的摩尔质量为44g/mol；88g CO2的物质的量为2mol，所含二氧化碳分子数为2NA，在标准状况下的体积约为44.8L．
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