Question

如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）

• A、该原电池的总反应式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
• B、该电池工作时，Cu²⁺在电极上得到电子，发生还原反应
• C、该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大
• D、电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：

分析：该原电池在，Cu易失电子作负极、石墨作正极，负极上电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，正极上电极反应式为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，所以电池反应式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发生氧化反应，电子从负极流向正极．

解答： 解：A．负极上电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，正极上电极反应式为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，所以电池反应式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A正确；
B．该电池工作时，Fe³⁺在电极上得到电子，发生还原反应，故B错误；
C．原电池放电时，盐桥中氯离子向负极Cu电极区域移动，所以氯化铜溶液中氯离子浓度增大，故C正确；
D．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以电子由铜电极经过电流表流向石墨电极，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了原电池原理，明确两个电极上发生的反应及反应类型、离子移动方向、电子移动方向即可解答，注意盐桥中阴阳离子移动方向，为易错点．