Question

【题目】Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

(2)如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与(2)中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H =______________ kJ·mol－1。

(2)发射火箭时用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：____________________________________ 。

Answer 1

【答案】Ⅰ:（1）环形玻璃搅拌棒。（2）偏小（3）相等。

Ⅱ:（1）+124.2。（2）N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）；ΔH=-568kJmol-1

【解析】

试题Ⅰ:（1） 中和热的测定实验中需要使用环形玻璃搅拌棒 。（2）若用图中实验仪器测中和热，因为大小烧杯中有很多的空隙，保温措施不好，有热量损失，所以测得的结果会偏小。（3）中和热与反应的酸碱的物质的量无关，所以测得的中和热的数值相等。Ⅱ: （1）根据盖斯定律分析，反应①-反应②即可得反应热，156.6-32.4=+124.2 KJ。（2）根据题目信息分析，32克肼为1摩尔，完全反应生成氮气和气态水放出568KJ 的热量，热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）；ΔH=" -" 568kJmol-1