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    【题目】H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）

    A. 电极a发生还原反应

    B. 当电路中通过4 mol电子时，有4molH＋经质子膜进入负极区

    C. 电池总反应为：2H2S＋3O2 =2SO2＋2H2O

    D. 电极b的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O

    【答案】D

    【解析】

    从图上可以看出，该燃料电池通入H2S生成S2的电极发生失电子的氧化反应，为负极，通入氧气生成水的一极为正极，发生还原反应。

    A．电极a实现了由H2S变为S2，发生了氧化反应，A项错误；

    B．在内电路中，质子应向正极区移动，B项错误；

    C．图示明确给出了氧化产物是S2，不是SO2，C项错误；

    D．由于使用的是质子固体电解质膜，正极发生的反应为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，D项正确；

    所以答案选择D项。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示的装置研究SO2的性质：

    已知：

    物质

    熔点℃

    沸点℃

    SO2

    -76.1

    -10

    SO3

    16.8

    45

    (1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式________________。

    (2)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是___；观察到装置Ⅲ中现象是________________，说明二氧化硫具有___性

    (3)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的总的化学方程式是___

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    【题目】下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（　　）

    A.B.

    C.1s22s22p3D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是

    A. 四种分子中的化学键均是极性键

    B. a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

    C. 四种分子中既有σ键，又有π键

    D. b、d分子中共价键的键能：b>d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（ ）

    A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+

    B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +

    C. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO

    D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32（aq）CaCO3(s)+SO42（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

    回答下列问题：

    (1)装置A中液体试剂选用________________。

    (2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________。

    (3)装置D中发生反应的化学方程式是__________。

    (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。

    A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：________。

    （3）过程③中，需加入的物质是________。

    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有___________。

    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。

    A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是___________。

    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

    （1）基态Cu原子电子排布式为：__________。

    （2）过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。

    例如：

    ①苯甲醇中碳原子的杂化类型是___________。

    ②苯甲醇的沸点比苯甲醛_______ 。(填“高”或“低”)

    ③苯甲醛分子中三种非金属元素C、O、H的电负性由大到小的顺序是____________ 。

    （3）多数过渡金属的配离子在水中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，越大。分裂能（）Co(H2O)62+_______Co(H2O)63+(填“ > ”“〈”或“ =”）。

    （4）钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图1所示，它的熔点为2870℃、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是_________。

    （5）Fe的一种晶体如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρ g/cm3，则铁的相对原子质量为___（只列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

    任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。

    （2）若NO2能被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________________。

    （3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。

    任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

    （4）实验前，该小组同学提出三种假设。

    假设1：二者不反应；

    假设2：NO2能被Na2O2氧化；

    假设3：________________________________________________。

    （5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

    ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。

    ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

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