【题目】部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是
A. V=448 B. 样品中CuO的质量为4.0 g
C. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ D. 样品中Fe元素的质量为2.14 g
【答案】A
【解析】样品发生反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,CuO+2H+=Cu2++H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+ ,Fe+Cu2+= Fe2++Cu,Fe+2H+= Fe2++H2↑。A.消耗的硫酸最终转化为FeSO4,铁元素的物质的量为0.04mol,对应消耗硫酸0.04mol,提供H+0.08mol,部分 H+和合金中的氧结合成水,其余的H+成为氢气,合金中氧元素的物质的量为(5.76-3.2-2.24)g/16g/mol =0.02mol,结合的氢离子为0.04mol,所以硫酸中有(0.08-0.04)mol=0.04molH+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标准状况下的体积为448mL,故A正确;B.5.76g样品含2.24g铁,所以CuO质量不超过(5.76-2.24)g=3.52g,故B错误;C. 氧化性Fe3+> H+,当生成氢气时,说明溶液中已经没有Fe3+,故C错误;D. 氧化性 Cu2+> H+,当生成氢气时,说明溶液中已经没有Cu2+,从滤液A得到的3.2g固体为氧化铁,其物质的量为 3.2g/160g/mol =0.02mol,其中铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol,质量为0.04mol×56g/mol=2.24g,故D错误;故选A。
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【题目】将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中,充分加热后,排出气体,最后剩余的固体为
A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2
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【题目】化学用语是学好化学知识的重要基础,下列有关化学用语表示正确的是( )
①用电子式表示HCl的形成过程:
②MgCl2 的电子式:
③质量数为133、中子数为78的铯原子: Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为:CH2CH2、C2H6O
⑤S2﹣的结构示意图:
⑥次氯酸分子的结构式:H﹣O﹣Cl.
A. ①②③④⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤ D. ③⑤⑥
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【题目】有机物M是有机合成的重要中间体,制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂已略去)
已知: ①A的密度是相同条件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;
②
③
请回答下列问题:
(1)B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。
(2)C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。
(3)F→G的化学方程式为________________________________________________。
(4)M不可能发生的反应为_______________(填选项字母)
A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有—个—NH2
(6)参照上述合成路线,以 为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线:_______________________________________________。
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【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2) 0.015mol时发生的反应是:
2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某有机物A的结构简式为 ,取Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应(反应时可加热煮沸),则Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量为
A. 2:2 :1 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:3:2
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【题目】乙酸是一种重要的有机酸,在工业合成和医学上有重要的用途。
回答下列问题:
(1)乙酸俗称______________。
(2)CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃烧热△H分别为-870.3kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1,则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的△H=______________。
(3)乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成治疗酸中毒或碱中毒的缓冲溶液。
①用离子方程表示该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因:____________________________。
②常温下,体积为1L,浓度为0.1mol·L-1的乙酸电离度为1.3%,该温度下乙酸的电离平衡参数值为__________________(水的电离忽略不计,结果保留两位有效数字);向该溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH约为4(溶液体积变化忽略不计)。
(4)已知乙酸蒸气中存在乙酸二聚物,二者如下平衡:(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g) △H。
实验测定该平衡体系的随温度和压强的变化如图所示:
①上述反应的△H_____(填“>”或“<”)0,a、b、c三点中平衡常数最大的点是______。
②测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是________________。
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