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    有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

    已知：

    （1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体有 种。

    ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

    ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应

    （2）下列说法不正确的是

    A．化合物B生成C的反应为取代反应

    B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应

    C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑

    D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

    （3）写出E+F→G的化学方程式 。

    （4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是AB
    A．锥形瓶    B．200mL容量瓶   C．烧杯    D．胶头滴管    E．药匙    F．天平    G、洗瓶
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是胶头滴管．
    （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积，在使用前必须检查容量瓶是否漏水．
    （4）配制过程有以下操作：
    A、移液       B、称量       C、洗涤       D、定容       E、溶解        F、摇匀
    其正确的操作顺序应是BEACDF（填序号）．
    （5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是B
    A．定容时仰视容量瓶刻度线                   
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：
    （1）图中，A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是KMnO4溶液褪色，这是由于乙炔发生了氧化反应．
    （3）将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式：C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2．
    （4）为了安全，乙炔气体在点燃前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的现象是：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
    A．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度，最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
    B．进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出
    C．萃取操作时，振荡过程中需要放气，通过旋转分液漏斗的上口的玻璃活塞进行
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸，并用玻璃棒不断搅拌直至体系呈红褐色即得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．4NH3+5O2═4NO+6H2O，氧化剂：O2，还原剂：NH3，氧化产物：NO．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3倍还原成NO）

    A．0.672L B．0.448L C．0.896L D．0.224L

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是

    (已知N2(g）＋3H2(g）=2NH3(g） △H=-92． 4kJ·mol－1）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1mol N2、3mol H2

    2mol N2、6mol H2

    2mol NH3

    NH3的浓度( mol·L－1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    放出Q2kJ

    吸收Q3kJ

    体系压强(Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    A．2p1＝2p3＜p2 B．α2＋α3＜1

    C．达到平衡时乙容器中NH3的体积分数最大 D．Q3+Q1>92.4

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

    操作和现象

    结论

    A

    用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应，可看到黄色火焰

    溶液中一定有Na+

    B

    向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，

    冷却后再加入新制Cu(0H)2浊液，加热，没有红色沉淀生成

    淀粉没有水解成葡萄糖

    C

    向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃

    产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去

    使溶液褪色的气体一定是乙烯

    D

    向某溶液中加稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀

    该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程（加热装置已省略），并制取少量三氧化硫晶体，D处盛放V2O5作为催化剂，E处为冰水浴．

    （1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）检查装置的气密性．
    （2）D中发生的化学反应方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （3）C装置中盛放的液体药品是浓硫酸；装置C的三个作用是：
    ①干燥二氧化硫和氧气   ②使二氧化硫和氧气混合均匀③通过观察控制气体比例和气流速度
    （4）装置E的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离；装置F中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
    （5）若装置按A→B→C→D→E→G→F连接顺序进行实验，且装置G中有40mL 2.5mol•L-1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置G中发生总反应的化学方程式是3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O．

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