Question

实验室制取氯气的反应是：MnO₂（固）+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O如图是马虎同学设计的在实验室中制取氯气的实验装置图．

（1）在图中改正装置中的错误（三处）．

 

、

 

、

 

（2）盛水的洗气瓶的作用是

 

；盛NaOH溶液的烧杯的作用是

 

，反应的离子方程式是

 

．
（3）设计一个最简单的实验：证明Cl₂没有漂白性，HClO具有漂白性．

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：

分析：（1）二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，装置中应该先除杂后干燥；
（2）HCl极易溶于水，水的作用是除去HCl；氯气有毒不能直接排空，用氢氧化钠溶液吸收氯气；
（3）将干燥气体通入干燥和湿润的有色布条中做对比实验．

解答： 解：（1）二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，常温下二者不反应；洗气装置盛水的装置中导气管遵循“长进短出”原则且应该用饱和食盐水除杂；装置中应该先除杂后干燥，次序颠倒，
故答案为：没有加热；水中导气管短进长出，应该用饱和食盐水除杂；除杂顺序错误；
（2）浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，导致制取的氯气中含有HCl杂质，HCl极易溶于水，除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，所以水的作用是除去HCl；
氯气有毒不能直接排空，用氢氧化钠溶液吸收氯气；离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：除去HCl气体；吸收尾气；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）将干燥气体通入干燥和湿润的有色布条中做对比实验，其设计方案为：将有色布条的下端用蒸馏水润湿，上端干燥，然后放入集气瓶中，下端褪色、上端不褪色，说明氯气没有漂白性，次氯酸才有漂白性，
故答案为：将有色布条的下端润湿，放入集气瓶中，下端褪色，上端不褪色，说明氯气没有漂白性，次氯酸才有漂白性．

点评：本题考查了氯气的实验室制法，根据反应物状态及反应条件选取反应装置，其装置顺序为：反应装置→洗气装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置，再结合次氯酸的漂白性分析解答，知道次氯酸漂白原理，题目难度不大．