Question

用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）

A．电离程度

B．c（H⁺）

C．c（CH₃COO^-）

D．c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，加水稀释醋酸促进醋酸电离，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．

解答：解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，所以电离程度增大，故A正确；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，但是溶液的体积也增大，而且溶液的体积增大的程度更大，所以c（H⁺）减小，故B错误；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则CH₃COO^-的物质的量增大，但是溶液的体积也增大，而且溶液的体积增大的程度更大，所以c（CH₃COO^-）减小，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，所以CH₃COOH的浓度减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．