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    钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是(　　)

    A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中

    B．K可以被氧气所氧化，且产物不只有K2O一种

    C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

    D．K可以与水剧烈反应，生成氢气



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

    A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

    B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]

    C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]

    D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    完成下列计算：

    （1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

    （2）钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠­钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

    ②计算并确定该钠­钾合金的化学式。

    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

    2NaAl(OH)4＋CO2—→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O

    已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

    （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

    氢氧化钠质量(g)

    氯化钠质量(g)

    ①

    2.40

    3.51

    ②

    2.32

    2.34

    ③

    3.48

    3.51


    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（  ）

    A．Na2CO3                     B．NaHCO3 

    C．Na2CO3和NaHCO3           D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    －①

    －

    －

    －

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    －

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    ①＞35℃NH4HCO3会有分解

    请回答：

    （1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则                     ，若低于30℃，则                   ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                     。

    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                            。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                                  。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                           杂质（以化学式表示）。

    （3）过滤所得的母液中含有                         （以化学式表示），需加入           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    （4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是(　　)

    A．0.44 g                          B．0.88 g

    C．0.66 g                          D．都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是                     (　　)

    A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

    B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

    C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

    D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。

    (1)写出涉及反应的化学方程式:  _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _  ___ _ _ _。

    (2)混合物中Al和Fe的质量分别为__  ___ _ _ 和____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是四个化学反应，你认为理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　)

    A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

    B．2H2＋O22H2O

    C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

    D．CH4＋2O2CO2＋2H2O

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