实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为______g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______ g （1g 以下用游码）．
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有______、药匙、______、烧杯、______、玻璃棒．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响？
A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______
B、忘记将洗涤液加入容量瓶______
（5）若加水时不慎超过刻度线，如何处理？请你用简要的文字写出处理方法______．
解：（1）实验室配制500mL0.1mol/LNa
2CO
3溶液需要Na
2CO
3?10H
2O的质量为：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，
故答案为：14.3；
（2）称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，则实际称量的碳酸钠晶体是14g-0.3g=13.7g，
故答案为：13.7；
（3）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为：托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平；500mL容量瓶；胶头滴管；
（4）A、配制需要加水定容，容量瓶内壁附有水珠，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（5）加水定容时超过刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏小，所以需要重新配制，故答案为：重新配制．
分析：（1）根据m=nM=cvM计算；
（2）根据天平平衡原理有左盘质量=右盘质量+游码数据，据此计算；
（3）根据实验操作的步骤以确定溶液配制所需仪器；
（4）分析操作对溶液物质的量、溶液体积的影响，根据c=
分析操作对所配溶液浓度的影响；
（5）在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应将溶液倒掉，洗涤容量瓶，重新配制．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制操作及误差分析等，难度中等，注意根据c=
理解溶液的原理与误差分析．
实验室配制500mL 0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
实验室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
实验室配制500mL 0.500mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：